Une Aide Pour Deux Petits Exos De Chimie..

[domiyoji]

Bonjour à tous, voilà mes exercices:

Exercice 1:

On ajoute de la poudre d'aluminium dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (II).

Après agitation,la solution est devenue incolore et un dépôt rouge s'est formé.

Ajuster les nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction qui a eu lieu.

Exercice 2:

On dispose V=0.5L d'une solution de chlorure d'ammonium ((AL3+)+3cl-)de concentration molaire c=2.00*0,1 mol/L.On y ajoute un morceau de ruban de magnésium .Une réaction d'oxydoréduction se produit.

Quelle masse de magnésium faut-il peser pour que ce métal soit le réactif limitant (utiliser le tableau d'avancement)?

Données:Mg=24,3g/mol.

[Barbidoux]

Bonjour à tous, voilà mes exercices:

Exercice 1:

On ajoute de la poudre d'aluminium dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (II).

Après agitation,la solution est devenue incolore et un dépôt rouge s'est formé.

Ajuster les nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction qui a eu lieu.

Réaction se déroulant en solution aqueuse :

2*Al(s)+ 3*Cu^(2+) --> 2*Al^(3+)+3*Cu(s)

Exercice 2:

On dispose V=0.5L d'une solution de chlorure d'ammonium ((Al3+)+3cl-)de concentration molaire c=2.00*0,1 mol/L.On y ajoute un morceau de ruban de magnésium .Une réaction d'oxydoréduction se produit.

Quelle masse de magnésium faut-il peser pour que ce métal soit le réactif limitant (utiliser le tableau d'avancement)?

Chlorure d'ammonium ou d'aluminium ??? Cet exercice me semble curieux car la réduction de l'ion Al^(3+) n'est pas possible en solution... Si on met un morceau de ruban de magnésium dans une solution aqueuse il réagit sur l'eau.... mais pas sur les ions Al^(3+)

Données:Mg=24,3g/mol.