La Pile

[sab89]

bonjour , pourriez vous m'aider je bloque sur certaine questions :

1)symbole : Zn / Zn2+ // Cu 2+ / Cu

2) equations electrodes:

Zn = 2e- + Zn 2+

Cu 2+ + 2e-= Cu

equation d'oxydoreduction : (je crois que c'est celle de l'enoncé )

Zn + Cu 2+ = Zn2+ + Cu

3)il y a disparition du zinc , oxydation du reducteur donc correspond au metal negatif

il ya formation de Cu , reduction de l'oxydant , correspond au metal positif

4)je sais pas

6) Qr, i= 1 k > Q donc sens directe

7) je suis bloqué

voila , merci d'avance

[Barbidoux]

1--------------------------

Zn(s)/Zn^(2+)//Cu^(2+)/Cu(s)

2--------------------------

Réaction en mileiu aqueux

Zn(s)->Zn^2(+)+2^e^(-)

Cu^2(+)+2^e^(-)-> Cu(s)

Bilan réactionnel

Cu^2(+)+Zn-> Cu+Zn^(2+)

3--------------------------

K=a(Cu)*a(Zn^(2+))/[a(Zn)*a(Cu^(2+))

or les métaux étant. Les solution étant suposées diluées ==> a(Zn^(2+))={Zn^(2+)} et a(Cu^(2+))={Cu^(2+)} où {} =[]/C° est la concentration adimensionnelle repport d ela concentration [] et de la concentration satndard C°=1 mol/L ==> K={Zn^(2+)}/{Cu^(2+)}=4,6*10^36

Qr={Zn^(2+)}/{Cu^(2+)}=1 < K donc la réaction se déroulera dans le sens de son écriture soit :

Cu^2(+)+Zn-> Cu+Zn^(2+)

et le zinc est le pole (-) et le cuivre le pôle (+). Le zinc fonctionne en anode le cuivre en cathode.

4--------------------------

Limitation de la ressitance interne de la pile qui est plus faible lorsque l’on utilise un corps poreux que lorque l’on utilise un pont salin.

5--------------------------

6--------------------------

Voir ci-dessus (question 3)

7--------------------------

La contante de la réaction est >> 10^(4) ce qui signifie que la réaction est totale. Elle se poursuivra jusqu’à la disparton totale des ions Cu^(2+) et la quantité d’électricité correspondante Q qui pourra circuler dans le circuit exterieure sera égale à 2*n(Cu^2+)*F ( 2 charge +) où n(Cu^2+) représente le nombre de mole initial d’ion Cu^(2+) et F=96485 C/mol le Faraday (charge d’une mole d’électrons)

Q=0,1*0,1*2*F=1930 C

[sab89]

bonjour , merci pour votre aide ,

j'ai encore juste une question : la reponse que j'ai donné a la question 3 est correcte ? : il y a disparition du zinc , oxydation du reducteur donc correspond au pole negatif

il ya formation de Cu , reduction de l'oxydant , correspond au pole positif

[Barbidoux]

bonjour , merci pour votre aide ,

j'ai encore juste une question : la reponse que j'ai donné a la question 3 est correcte ? : il y a disparition du zinc , oxydation du reducteur donc correspond au pole negatif

il ya formation de Cu , reduction de l'oxydant , correspond au pole positif