elodiedu94 Posté(e) le 21 février 2009 Signaler Posté(e) le 21 février 2009 Pouvez vous me dire si mon exercice est bon ou sinon me donner des pises pour le corriger merci beaucoup Le lactose est un des constituants du lait .Au contact de l'air, le lactose se dégrade en acide lactique (formule semi-développée de l'acide lactique: CH3-CHOH-COOH ). La teneur en acide lactique estuncritre de fraîcheur du lait. L'acidité moyenne d'un lait frais est normalement située entre 1,6 g et 1,8 g d'acide latique par litre de lait . La valeur du pH correspondant se situe entre 6,7 et 6,8 . Si sa teneur en acide lactique dépasse5g par litre, le lait caille . 1) recopier la formule semi6développée et entourer les différents groupes caractérisés présents dans la molécule d'acide lactique . On tire l'acide lactique du lait en prélevant Va = 20,0 mL de lait que l'on dose avec une soltion d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO- ) de concentration Cb= 1,00 x 10-1 mol.L-1. 2) Ecrire l'équation de la réaction acido6basique entre l'acide lactique et l'ion hydroxyde . 3) Définir l'équivalence .Donner la relation entre les quantités de matière apportes des deux réactifs . 4) On appelle Cala concentration molaire apportée en acide lactique dans le lait et Ve le volume de soude versé à l'équivalence .Donner la relation entre Ca, Va, Cb et Ve . 5) Calculer la concentration molaire Ca d'acide lactique dans le lait . Le volume de soude versé à l'équivalence Ve est de 8,5 mL . 6)En déduire la concentration massqiue Cm en acide lactique . Donnée : M CH3CHOHCOOH = 90,0g.mol-1: Donner une conclusion sur l'état de fraîcheur du lait . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1) CH3 acétone CHOH alcool COOH alcool 2) CH3CHOHCOOH + HO- -> CH3CHO2H2COOH 3) A l'équivalence , tousles réactifs sont consommés Va = 20,0 mL Cb = 1,0 X 10-1 mol.L-1 donc CA - Va = x final = 0 4) Ca = concentration molaire del'acide lactique Ve = volume de soude versé à l'équivalence Ca x vA + CB X Ve soit x final vaut Ca X Va et Cb X Ve veut x final donc 0. 5) Ca X vA = Cb X vE Ve = 8,5 Ca = 0,10 x 8,5 : 20 CA = 0,0425 mol.mL-1 soit 0,0425 mol.L-1 6) je n'arrive pas a le faire
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 21 février 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 21 février 2009 Pouvez vous me dire si mon exercice est bon ou sinon me donner des pises pour le corriger merci beaucoup Le lactose est un des constituants du lait .Au contact de l'air, le lactose se dégrade en acide lactique (formule semi-développée de l'acide lactique: CH3-CHOH-COOH ). La teneur en acide lactique estuncritre de fraîcheur du lait. L'acidité moyenne d'un lait frais est normalement située entre 1,6 g et 1,8 g d'acide latique par litre de lait . La valeur du pH correspondant se situe entre 6,7 et 6,8 . Si sa teneur en acide lactique dépasse5g par litre, le lait caille . 1) recopier la formule semi6développée et entourer les différents groupes caractérisés présents dans la molécule d'acide lactique . On tire l'acide lactique du lait en prélevant Va = 20,0 mL de lait que l'on dose avec une soltion d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO- ) de concentration Cb= 1,00 x 10-1 mol.L-1. 2) Ecrire l'équation de la réaction acido6basique entre l'acide lactique et l'ion hydroxyde . 3) Définir l'équivalence .Donner la relation entre les quantités de matière apportes des deux réactifs . 4) On appelle Cala concentration molaire apportée en acide lactique dans le lait et Ve le volume de soude versé à l'équivalence .Donner la relation entre Ca, Va, Cb et Ve . 5) Calculer la concentration molaire Ca d'acide lactique dans le lait . Le volume de soude versé à l'équivalence Ve est de 8,5 mL . 6)En déduire la concentration massqiue Cm en acide lactique . Donnée : M CH3CHOHCOOH = 90,0g.mol-1: Donner une conclusion sur l'état de fraîcheur du lait . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1) CH3 acétone radical methyl CHOH alcool fonction alcool radical -ol COOH alcool fonction acide, radical (-oïque) 2) CH3CHOHCOOH + OH^(-) -> CH3CHO2H2COOH CH3CHO2H2COO^(-)+H2O 3) A l'équivalence , tousles réactifs sont consommés L'équivalence est obtenue lorsque les quantités de réactifs on réagit dans la proportions stoechiométrique de la réaction de dosage soit dans ce cas lorsque n(CH3CHOHCOOH)=n(OH^(-)) ==> Ca*Va=Cb*Veq Va = 20,0 mL Cb = 1,0 X 10-1 mol.L-1 donc CA - Va = x final = 0 4) Ca = concentration molaire del'acide lactique Ca=Cb*Veq/Va=0,1*8,5/20=4,25*10^(-2) mol/L ==>m(CH3CHOHCOOH)=n(CH3CHOHCOOH)*M(CH3CHOHCOOH)=4,25*10^(-2)*90=3,83 g/L. Ce lait manque de fraîcheur....
elodiedu94 Posté(e) le 22 février 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 22 février 2009 merci beaucoup pour ton aide , j'ai refais l'exercice et j'ai compris elodie
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