menade Posté(e) le 20 février 2009 Signaler Posté(e) le 20 février 2009 quelqu'un peut-il avoir la gentillesse de m'expliquer cet exercice...un grand merci d'avance Le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule Cu(NO3)2 a) Quelle masse de nitrate de cuivre doit-on dissoudre dans 100ml d'eau pour avoir une slution A de concentration égale à 10 puissance -2 mol.L-1 de ce sel? b)Quel volume d'eau pure doit-on ajouter à 20mL de cette solution pour obtenir une solution b dix fois moins concentrée? nb: M(H)=1,01 ; M(N)=14,00 ; M(O)=16,00 ; M(Cu)=63,55 Merci encore
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 21 février 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 21 février 2009 quelqu'un peut-il avoir la gentillesse de m'expliquer cet exercice...un grand merci d'avance Le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule Cu(NO3)2 a) Quelle masse de nitrate de cuivre doit-on dissoudre dans 100ml d'eau pour avoir une slution A de concentration égale à 10 puissance -2 mol.L-1 de ce sel? Pour préparer un solution A de concentration C=10^(-2) mol/L soit 1/100 mol/L il faut 1/100 de mole. La masse molaire vaut M(Cu(NO3)2)=M(Cu)+2*(M(N)+3*M(O))=63,5+2*(14+3*16)=187,5 g/mol, il faudra donc peser m(Cu(NO3)2)=M(Cu(NO3)2)/100=1,875 g de nitrate de cuivre b)Quel volume d'eau pure doit-on ajouter à 20mL de cette solution pour obtenir une solution b dix fois moins concentrée? Pour obtenir une solution b dix fois moins concentrée il faudra ajouter un volume d'eau tel que le volume final de la solution soit dix fois celui de départ (facteur de dilution égal à 10). 20 mL au départ, 200 mL au final il faut donc ajouter 180 mL d'eau à 20 mL de solution de nitrate de cuivre de concentration C=10^(-2) mol/L pour obtenir 200 mL de de solution de nitrate de cuivre dix fois moins concentrée c'est-à-dire de concentration de concentration C1=10^(-3) mol/L nb: M(H)=1,01 ; M(N)=14,00 ; M(O)=16,00 ; M(Cu)=63,55 Merci encore
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