Chimie

jess95 · le 9 février 2009

/applications/core/interface/file/attachment.php?id=3649">Acides_Bases.docBonjour à vous, voila un dm que je dois rendre pour la semaine qui arrive je voudrai avoir votre avis...

si vous pouvez m'aider et que je puisse comparer mon travail avec le votre

merci:

Acides Bases :

Exo 4 :

On introduit une masse m=0.50g d’hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l’acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d’hydrogène).

1°Quels sont les couples acides : bases mis en jeu ?

2°Donner la demi-équation relative à chaque couple.

3°Ecrire l’équation de la réaction qui se produit dans l’erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la transformation.

4°Quel volume V d’acide chlorhydrique de concentration c=0.10 mol.L^ (-1) faut-il verser pour que le dégagement gazeux cesse ?

5°Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de l’expérience est Vm=24.0 mol.L^ (-1) ?

Oxydants et réducteurs.

Exo 1 :

1°Le cérium, de formule Ce, élément le plus abondant de la famille des lanthanides, était utilisé comme pierre à briquet car il peut s’enflammer lorsqu’il est gratté. Il forme avec l’ion cérium (IV) de formule CE^ (4+) un couple oxydant : réducteur.

Identifier l’oxydant et le réducteur.

2°Le peroxyde d’hydrogène de formule H2O2, (plus connu sous le nom d’eau oxygéné) est un liquide inodore et incolore utilisé comme antiseptique. Il forme avec l’eau H2O un couple oxydant/réducteur.

Identifier a priori l’oxydant et le réducteur de ce couple et vérifier votre hypothèse en écrivant la demi-équation électronique.

Exo 2 :

On veut doser une solution de Destop par une m méthode conductimétrique. Le fabriquant indique sur la bouteille que la densité est d=1.2 et que la solution contient 20% en masse d’hydroxyde de sodium. La masse volumique de l’eau est μe=1,0.10^(3) kg.m^ (-3).

1°Montrer que la concentration Co de cette solution So est voisine de 6mol.L^ (-1).

2°Pour réaliser ce dosage on utilise une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) de concentration C2=0,10mol.L^ (-1).Ecrire l’équation de la réaction de ce dosage.

3°On dilue 500 fois la solution S0 pour obtenir la solution S1. On donne un volume V1=100mL de cette solution S1. Après chaque ajout de la solution titrante, on relève la valeur efficace de la tension aux bornes de la cellule conductimétrique et de l’intensité du courant.

V2 (mL) 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0 16.0 18.0

I (mA) 61.2 56.5 52.0 46.7 40.7 35.9 53.4 70.4 87.0

U (V) 6.43 6.45 6.47 6.47 6.49 6.50 6.45 6.47 6.50

Déterminer la conductance G de la solution pour chaque volume V2 de solution titrante.Tracer la courbe G=f(V2).

En déduire la valeur V2éq du volume de solution titrante versé à l’équivalence.

4°Déterminer la concentration des ions hydroxyde dans la solution S1 puis dans la solution S0.

5°Déterminer le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium dans la solution S0. Le résultat est-il en accord avec la valeur annoncée par le fabriquant.

/applications/core/interface/file/attachment.php?id=3649">Acides_Bases.doc

Acides_Bases.doc

Barbidoux · le 9 février 2009

Exo 4 :

On introduit une masse m=0.50g d’hydrogénocarbonate de sodium, de formule NaHCO3, dans un erlenmeyer et on ajoute progressivement de l’acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d’hydrogène).

1°Quels sont les couples acides : bases mis en jeu ?

---------------------------------

CO2(g)/HCO3^(+)(aq) et H3O^(+)(aq)/H2O

---------------------------------

2°Donner la demi-équation relative à chaque couple.

---------------------------------

Je ne sais pas ce qu'est une demi-réaction.

---------------------------------

3°Ecrire l’équation de la réaction qui se produit dans l’erlenmeyer. Donner le nom du gaz qui se dégage au cours de la transformation.

---------------------------------

HCO3^(+)+H3O^(+)--> CO2(g)+H2O

---------------------------------

4°Quel volume V d’acide chlorhydrique de concentration c=0.10 mol.L^ (-1) faut-il verser pour que le dégagement gazeux cesse ?

---------------------------------

Lorsque la totalité des ions hydrogéno-carbonate auront été consommés (si on suppose que la réaction est totale) soit à l'équivalence lorsque n(HCO3^(-))=n(NaHCO3)=n(H3O^(+)) or n(NaHCO3)=m(NaHCO3)/M(NaHCO3) où M(NaHCO3)=84 g/mol est la masse molaire de l'hydrogéno-carbonate de sodium et n(NaHCO3)=Ca*Va ou Ca est la concentration en soluté apporté de l'acide chlorhydrique et Va son volume ==> Va= m(NaHCO3)/(M(NaHCO3)*Ca)=0,4/(84*0,1)=4,762*10^(-2) L =47,62 mL

---------------------------------

5°Quel est alors le volume de gaz dégagé si le volume molaire dans les conditions de l’expérience est Vm=24.0 mol.L^ (-1) ?

---------------------------------

........HCO3^(+)+H3O^(+)--> CO2(g)+H2O

t=0......(a)...........(a)..............(0)........(excès)

tfin......(0)............(0)..............(a)........(excès)

n(CO2)=n(HCO3^(-))=n(NaHCO3) ==> V(CO2)=n(CO2)*Vm=m(NaHCO3)*Vm/(M(NaHCO3)=22,4*0,5/84=0,133 L

---------------------------------

Oxydants et réducteurs.

Exo 1 :

1°Le cérium, de formule Ce, élément le plus abondant de la famille des lanthanides, était utilisé comme pierre à briquet car il peut s’enflammer lorsqu’il est gratté. Il forme avec l’ion cérium (IV) de formule CE^ (4+) un couple oxydant : réducteur.

Identifier l’oxydant et le réducteur.

Ce^(4+)+4*e^(-) --> Ce

Cette réaction est la réaction électrochimique qui correspond au couple Ce^(4+)/Ce. L’ion Ce^(4+) (ion cerium IV) accepteur d’électrons est l’oxydant du couple et l’élément Ce (cérium) donneur d’électrons est le réducteur du couple

2°Le peroxyde d’hydrogène de formule H2O2, (plus connu sous le nom d’eau oxygéné) est un liquide inodore et incolore utilisé comme antiseptique. Il forme avec l’eau H2O un couple oxydant/réducteur.

Identifier a priori l’oxydant et le réducteur de ce couple et vérifier votre hypothèse en écrivant la demi-équation électronique.

H2O2+ 2*H^(+)+2*e^(-) -->2*H2O.

Cette réaction est la réaction électrochimique qui correspond au couple H2O2/H2O. H2O est l’oxydant du couple (accepteur d’électrons), l’eau (le donneur d’électrons) est le réducteur du couple.

Exo 2 :

On veut doser une solution de Destop par une m méthode conductimétrique. Le fabriquant indique sur la bouteille que la densité est d=1.2 et que la solution contient 20% en masse d’hydroxyde de sodium. La masse volumique de l’eau est rho(eau)=1,0.10^(3) kg.m^(-3).

1°Montrer que la concentration Co de cette solution So est voisine de 6mol.L^ (-1).

----------------------------

On suppose que la masse volumique de la solution concentrée de soude vaut 1,2*10^(3) kg.m^(-3)=1,2 g/mL.

1 litre de solution de soude contient une masse de m(NaOH)=0,2*1200=240 g de soude soit un nombre de moles égal à n= m(NaOH)/M(NaOH) où M(NaOH)=40 g/mol est la masse molaire de la soude ==> n=240/40=6 mol et la concentration de la solution de soude concentrée vaut 6 mol/L

----------------------------

2°Pour réaliser ce dosage on utilise une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) de concentration C2=0,10mol.L^ (-1). Ecrire l’équation de la réaction de ce dosage.

----------------------------

OH^(-)+H^(+)--> H2O

----------------------------

3°On dilue 500 fois la solution S0 pour obtenir la solution S1. On donne un volume V1=100mL de cette solution S1. Après chaque ajout de la solution titrante, on relève la valeur efficace de la tension aux bornes de la cellule conductimétrique et de l’intensité du courant.

----------------------------

V2 (mL) 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0 16.0 18.0

I (mA) 61.2 56.5 52.0 46.7 40.7 35.9 53.4 70.4 87.0

U (V) 6.43 6.45 6.47 6.47 6.49 6.50 6.45 6.47 6.50

Déterminer la conductance G de la solution pour chaque volume V2 de solution titrante.Tracer la courbe G=f(V2).

----------------------------

En déduire la valeur V2éq du volume de solution titrante versé à l’équivalence.

----------------------------

V2éq=12 ml

----------------------------

4°Déterminer la concentration des ions hydroxyde dans la solution S1 puis dans la solution S0.

----------------------------

à l’équivalence n(OH^(-))=n(H^(+)) ==> Cb*Vb =C2*V2éq ==> Cb=0,1*0,012/0,1=0,012 mol/L

----------------------------

5°Déterminer le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium dans la solution S0. Le résultat est-il en accord avec la valeur annoncée par le fabriquant.

----------------------------

La solution S0 est 500 fois plus concentrée ==> S0=500*0,012=6 mol/L soit m(NaOH)=40*6=240 g/l soit 240/1200=20% et le résultat est en parfait accord avec la valeur annoncée par le fabriquant.

---------------------------

A vérifier......

Connexion

Chimie

Messages recommandés

jess95

Barbidoux

Archivé

Naviguer

Activité