hind63 Posté(e) le 30 janvier 2009 Signaler Posté(e) le 30 janvier 2009 Exercice1 Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du dhydrogène, de formule H². Le bilan de la transformation chimique s'écrit: dihydrogène+dioxygène->eau 1) quelles sont les formules des molécules d'eau et de dioxygène? 2) quelle est l'équation de la réaction ? 3) combien de molécules d'eau obtient-on si on fait réagir six molécules de dihydrogène ? a) avec 3 molécules de dioxygène? b) avec 4 molécules de dioxygène? justifiez les réponses. Exercice 2 On réalise la combustion complète d'un morceau de charbon de bois dans un flacon d'une capacité 1,5L contenant du dioxygène. On considèrera que 1L de dioxygène a une masse égale à celle de 1L d'air. La masse du charbon de bois est de 2,7g avant la combustion et de 1,7g après celle-ci. 1) calcule la masse de 1,5L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1L d'air. 2) Ecris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète. 3) Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu calculer cette masse?
hind63 Posté(e) le 30 janvier 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 30 janvier 2009 Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du dhydrogène, de formule H². excuser moi dans le 1er énoncer c'est dihydrogène
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 30 janvier 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 janvier 2009 Exercice1 Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du dhydrogène, de formule H². Le bilan de la transformation chimique s'écrit: dihydrogène+dioxygène->eau 1) quelles sont les formules des molécules d'eau H2O et de dioxygène O2? 2) quelle est l'équation de la réaction ? H2+ (1/2)O2--> H2O 3) combien de molécules d'eau obtient-on si on fait réagir six molécules de dihydrogène ? on obtient 6 molécules d'eau (stoechiometrie de la réaction) a) avec 3 molécules de dioxygène? on obtient 6 molécules d'eau b) avec 4 molécules de dioxygène? on obtient 8 molécules d'eau justifiez les réponses. Exercice 2 On réalise la combustion complète d'un morceau de charbon de bois dans un flacon d'une capacité 1,5L contenant du dioxygène. On considèrera que 1L de dioxygène a une masse égale à celle de 1L d'air. La masse du charbon de bois est de 2,7g avant la combustion et de 1,7g après celle-ci. 1) calcule la masse de 1,5L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1L d'air. une mole d'air dans les CNPT (conditions normales de température et de pression) a un volume de 22,4 L et sa masse est de 29 g/mol donc la masse de 1 L d'air dans les CNPT vaut m=29/22,4=1,295 g. La masse de 1L de dioxygène de masse molaire =32 g/mol vaut m=32/22,4=1,429 g 2) Ecris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète. C+O2 -> CO2 3) Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu calculer cette masse? On a brûlé 2,7-1,7=1 g de carbone soit 1/12 de mole pour cela il a fallu 1/12 de mole de dioxygène soit 32/12=2,667 g de dioxygène et l'on a obtenu 1/12 de mole de dioxyde de carbone soit (12+32)/12=3,667 g. Il y a conservation de la masse dans la transformation puisque : 1 g de C +2,667 de O2 --> 3,667 de CO2
hind63 Posté(e) le 2 février 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 2 février 2009 A l'avenir, poste les exercices de chimie sur le forum science ....
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 2 février 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 2 février 2009 Tu as du voir cela en cours non ??? Voilà ce qu'est une mole... ---------------------------------------------- La masse d’un atome est la somme des masses de ses différents constituant , protons, neutrons et électrons diminuée d’une masse correspondant à l’énergie de cohésion du noyau de l’atome. En général, pour calculer la masse d’un atome on néglige la masse des électrons et la masse correspondant à l’énergie de cohésion du noyau de l’atome qui sont toutes les deux faibles devant les masses des nucléons qui composent le noyau. Le noyau d'un atome X qui a un nombre de masse égal à A (somme du nombre des protons et des neutrons) et nombre de charge égal à Z (nombre de protons) vaut : m=(A-Z)*mn+Z*mp où mn et mp sont respectivement les masses du neutron et du proton si l'on néglige la perte de masse correspondant à sa cohésion et la masse des électrons. Les masses d’un proton mp=1,672*10^(-27) kg et d’un neutron mn=1,674*10^(-27) kg au repos sont très voisines et la masse d’un atome est très très faible (1,672*10^(-27) kg) pour l’atome d’hydrogène. Pas facile dans ces conditions de peser ou de manipuler un atome d’hydrogène. C’est pourquoi on a décidé d’en peser ou d’en manipuler un certain nombre NA (ou une fraction de ce nombre NA). NA est appelé nombre d’Avogadro. Actuellement l’élément qui a été choisi pour déterminer la valeur du nombre d’Avogadro est le carbone 12 (A=12, Z=6). Pour sa détermination il a été convenu que serait le nombre de d’atome dont la masse, en gramme, serait égale au nombre de nucléons qui composent le noyau du carbone 12. Donc la valeur du nombre d’Avogadro NA qui s’exprime en mol^(-1) est telle que m(C12)* NA =12 g/mol et NA= 6,022136*10^(23) mol^(-1). Ceci signifie que quand on pèse une mole d’un composé X on pèse en fait 6,022136*10^(23) atomes (ou molécules) de ce composé et les quantités de matière s'expriment en moles.
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