Chimie

[jonasbrothers]

bonsoir pouvez vous m'aider j'ai un probleme avec cet exercice :

1.a ClCH2COOH + H2O= ClCHCOO- + H3O+

.b la base conjugée de l'acide A est ClCH2COO-

.c C=n/V

C= 0.02/2

C=0.01 mol.L-1

pour trouver n

j'ai fait n=m/M

n=1.89/94.5

donc n=0.02 mol

2a. Ka= [clCH2COO-].[H3O+]/[ClCH2COOH]

b je doit faire un tableau en fonction de la concentration ou la quantité de matiére

merci d'avance

[Barbidoux]

1----------------------------

L’acide, 2-chloro éthanoïque ClCH2-COOH est noté AH pour simplifier, réagit avec l’eau selon :

........... AH(aq) + H2O ---> A^(-)+ H3O^(+)

où A^(-) est l’ion 2-chloro éthanoate. Lorsque l’on néglige les ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l’eau, le tableau d’avancement de la réaction à pour expression :

........... AH(aq) + H2O ---> A^(-)+ H3O^(+)

t=0.......(a).........(excès)....(0)........(0)

t...........(a-x)......................(x).........(x)

où a=m(AH)/(M(AH)*V)=1,89/(94,5*2)=1,0*10^(-2) mol/L est la concentration en soluté apporté et x l’avancement volumique de la réaction (avec m(AH) la masse d’acide , (M(AH) sa masse molaire et V le volume de solution).

La concentration de l’ion H3O^(+) valant [H3O^(+)]=x=c°*10^(-pH)=10^(2,5)= 3,162*10^(-3) mol/L où c°= 1 mol/L est la concentration standard, on en conclut que la réaction n’est pas totale et qu’elle conduit à un équilibre :

........... AH(aq) + H2O ---> A^(-)+ H3O^(+)

tfin........(a-xf)....................(xf).........(xf)

caractérisé par une constante d’équilibre dont l’expression s’écrit :

K={A^(-)}*{H3O^(+)}/{AH} où où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle rapport de la concentration et de la concentration standard C°=1 mol/L.

Les concentrations molaires des espèces en solution valent :

[H3O^(+)]=xf=[ A^(-)]=3,162*10^(-3) mol/L

[AH]=6,838*10^(-3) mol/L

La valeur expérimentale de K vaut :

K={A^(-)}*{H3O^(+)}/{AH}={xf}^2/{a-xf}=(3,162*10^(-3))^2/(10^(-2)- 3,162*10^(-3))=1,462*10^(-3) ==> pK=2,84

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NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

Lorsque l’on néglige les ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l’eau, le tableau d’avancement de la réaction à pour expression :

..........NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

t=0.......(b).............(excès)....................(0)........(0)

tfin........(0)............(excès).....................(b)........(b)

la dissolution de la soude étant totale en solution aqueuse. Dans ce cas le pH de la solution a pour expression pH= pKe+lg {OH^(-)}. 0 25°C pKe=14 et pH= 14-2=12

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Dans le cas où pH=pK alors [A^(-)]= [AH] lorsque pH=pK+1 on d se trouve dans la zone de prédominance de [A^(-)] et [A^(-)]=10*[AH]. La solution est acide puisque pH=2,84+1=3,84<7

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Courbe du haut correspond à AH celle du bas à A^(-) à pH=6 100% de A^(-)

pH=6 ==> {H3O^(+)}=10^(-6) ==>

K/{H3O^(+)}={A^(-)}/{AH} =1,462*10^(-3)/10^(-6)=1,462*10^(3) ==> {A^(-)} > 1420*{AH}

[jonasbrothers]

pourquoi dans le tableau d'avancement vous avez pas divisé xeq par le volume pour trouver la concentration ?

[Barbidoux]

pourquoi dans le tableau d'avancement vous avez pas divisé xeq par le volume pour trouver la concentration ?

[jonasbrothers]

NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

Lorsque l’on néglige les ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l’eau, le tableau d’avancement de la réaction à pour expression :

..........NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

t=0.......(b).............(excès)....................(0)........(0)

tfin........(0)............(excès).....................(b)........(b)

la dissolution de la soude étant totale en solution aqueuse. Dans ce cas le pH de la solution a pour expression pH= pKe+lg {OH^(-)}. 0 25°C pKe=14 et pH= 14-2=12

bonsoir j'ai pas compris comment vous avez trouvé le ph de la soude ? pouvez vous m'expliquer svp

[Tryo]

NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

Lorsque l'on néglige les ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l'eau, le tableau d'avancement de la réaction à pour expression :

..........NaOH(aq)+ H2O(aq) --> Na^(+), H2O + OH^(-)

t=0.......(b).............(excès)....................(0)........(0)

tfin........(0)............(excès).....................(b)........(b)

la dissolution de la soude étant totale en solution aqueuse. Dans ce cas le pH de la solution a pour expression pH= pKe+lg {OH^(-)}. 0 25°C pKe=14 et pH= 14-2=12

bonsoir j'ai pas compris comment vous avez trouvé le ph de la soude ? pouvez vous m'expliquer svp

[Barbidoux]

Par définition pH=-lg a_H3O^(+) où l’activité est fonction de la concentration [H3O^(+)] et de la composition de la solution.

Dans les solution diluées, dans lesquelles les interactions entre espèces chargées peuvent être négligées, l’activité d’une espèce a_(X} peut être assimilée à sa concentration adimensionnelle {X} rapport de sa concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard c°= 1 mol/L.

Dans les solution liquides (ou solides) idéales (dans lesquelles on néglige les interactions entre espèces) l’activité d’une espèce non minoritaire peut s’exprimer ne fonction de sa fraction molaire.

La réaction de dissociation de l’eau dans une solution aqueuse s’écrit :

H2O(aq)+ H2O(aq) --> H3O^(+)(aq)+OH^(-)(aq)

La constante d’équilibre associée à cette réaction a pour expression :

Ke=a_H3O^(+)*a_{OH^(-)/(a_H2O)²

Dans le cas d’un solution aqueuse diluée :

a_H3O^(+) {H3O^(+)}

a_{OH^(-) {OH^(-)}

a_H2O 1

et Ke={H3O^(+)}*{OH^(-)}

Remarque : la concentration de l’eau ne vaut pas [H2O]=1 mais [H2O]=55,56 mol/L, alors que son activité a_H2O, qui est égale à sa fraction molaire a_H2O=x_H2O, est très proche de l’unité a_H2O=x_H2O 1.

Dans ces conditions

pH=-lg{H3O^(+)}=pKe+{OH^(-)}

comme à 25°C Ke=10^(-14) on en déduit qu’à cette température :

pH=-lg{H3O^(+)}=14+{OH^(-)}

La soude est une base forte totalement dissociée en solution aqueuse. La concentration des ions OH^(-) d’une solution diluée de soude est égale à sa concentration c mol/L en soluté apporté. En conséquence le pH de cette solution à 25°C vaut pH=14+ lg {c}