Chimie Exo Dur

[maud75011PARIS]

bonjour

j'ai l' exercice 1 à faire en chimie cependant je e sais pas faire à partir de la question 4

voici le sujet

et merci de votre aide

[Barbidoux]

1------------------------- erreur M(Cl)=35,5 g/mol

M(HClO4 )=1+35,5+4*16=100,5 m/g/mol

2---------------

On néglige les ions H3O^(+) provenant de la dissociation de l’eau

...............HClO4+ H2O ---> ClO4^(-) + H3O^(+)

t=0...........(a)......(excès)......(0).............(0)

t..............(a-x)....(excès)......(x).............(x)

où a=m(HClO4)/M(HClO4) =2/100,5=2,0*10^(2) mol est le nombre de moles initial d’acide perchlorique et x l’avancement de la réaction.

L’avancement maximal est obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction, la réaction étant supposée totale.

Ici l’avancement maximal vaut a= 2,0*10^(2) mol.

La concentration en soluté apporté vaut C=2,0*10^(-2)/0,02= 1 mol/L. La concentration de l’ion H3O^(+) vaut [H3O^(+)]=c°*10^(-pH) =10^(-1,7) mol/L = 2,0*10^(2) mol/L (où c° =1 mol/L est la concentration standard). L’avancement final vaut donc xf=2,0*10^(2)*0,02=4-*10^(-4) mol. Cet avancement étant différent de l’avancement maximal on peut donc en déduire que la dissociation de l’acide perchlorique n’est pas totale.

...............HClO4+ H2O ---> ClO4^(-) + H3O^(+)

tfin..........(a-xf)....(excès)......(xf).............(xf)

tfin........a*(1-t)....(excès)......(t).............(t)

où t est le taux d’avancement qui vaut t=4*10^(-4)/2*10^(-2)=0,02=2%. La réaction de l’acide avec l’eau n’est pas totale.

-----------------------------------------

Exo II

-----------------------

On néglige les ions H3O^(+) provenant de la dissociation de l’eau. On note AH l’acide propanoïque

...................AH+ H2O ---> A^(-) + H3O^(+)

t=0...........(a)......(excès)......(0).............(0)

t..............(a-x)....(excès)......(x).............(x)

où a= C*V =5,10^(-2) mol/L est la concentration en soluté apporté acide propanoïque et x l’avancement volumique de la réaction.

L’avancement volumique maximal est obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction, la réaction étant supposée totale.

Ici l’avancement maximal vaut a= 5,10^(-2) mol/L.

La concentration de l’ion H3O^(+) qui est égal à l’avancement volumique final vaut [H3O^(+)]=c°*10^(-pH) =10^(-3,1) mol/L = 7,94*10^(4) mol/L (où c° =1 mol/L est la concentration standard). Cet avancement volumique final étant différent de l’avancement volumique maximal on peut donc en déduire que la dissociation de l’acide perchlorique n’est pas totale et le taux d’avancement vaut t=7,94*10^(4) /5*10^(-2)=0,0159=1,59%

Par dilution on est passé d’une solution de concentration 5*10^(-2) mol/L à une solution de concentration 5*10^(-2) mol/L. le facteur de dilution est donc égal à 10. La concentration de l’ion H3O^(+) vaut [H3O^(+)]=5*10^(-3)*0,05 mol/L et le pH vaut pH=-lg(5*10^(-3)*0,05)=3,60

A vérifier.......