didoune00 Posté(e) le 31 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 31 octobre 2008 Bonjour, il s'agit d'un exercice sur les solutions inoiques je remercie d'avance ceux qui vont essayer de m'aider Exercice La formule de l'ion éthanoate est C2H3O2- 1/Comment en déduire la formule de l'éthanoate de magnésium tétrahydraté ? 2/Ecrire l'équation chimique de dissolution de ce solide ionique dans V= 1,00 L d'eau. 3/Calculer la quantité de matière de soluté dissoute lors de la mise en solution de 108 mg de ce solide dans l'eau. 4/Etablir un tableau d'avancement représentant cette mise en solution et en déduire la quantité de matière des différents ions dans 1,00L de solution. 5/Quelle est la masse de chlorure de magnésium hexahydraté faudrait-il introduire en solution pour avoir la même qualtité de matière d'ions Mg2+(aqueuse)? Voila je compte sur votre aide ! Merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 31 octobre 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 octobre 2008 Exercice La formule de l'ion éthanoate est CH3COO^(-) 1/Comment en déduire la formule de l'éthanoate de magnésium tétrahydraté ? ----------------------- tétra=4, hydraté =H2O ==>MgCH2H2O, 4*H2O ------------------------ Écrire l'équation chimique de dissolution de ce solide ionique dans V= 1,00 L d'eau. ------------------------ 3/Calculer la quantité de matière de soluté dissoute lors de la mise en solution de 108 mg de ce solide dans l'eau. M(Mg(CH3COO)2, 4*H2O)=24+2*(12+3+12+2*16)+4*18=214 g/mol a=m/M=108/214=0,505 mol =0,50 mol/L ------------------------ 4/Établir un tableau d'avancement représentant cette mise en solution et en déduire la quantité de matière des différents ions dans 1,00L de solution. ------------------------- Mg(CH3COO)2, 4*H2O(s)+H2O(aq)--> Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+5*H2O(aq) ou plus simplement ....Mg(CH3COO)2,4*H2O(s)-->Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+4*H2O(aq) t=0......(a)..............................(0)..................(0).............. ...........excès t........(a-x).............................(x)...................(2*x)...................... ...excès où a=m/M mol est le nombre de moles initial d'éthanoate de magnésium x l'avancement de la réaction. La réaction étant supposé totale l'avancement final est égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. Le zinc étant en excès l’avancement final est obtenu pour a-x=0 ....Mg(CH3COOH)2,4*H2O(s)-->Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+4*H2O(aq) tfin.....(0)......................................(a)...................(2*a)... ......................excès n(Mg^(2+))=a=0,505 mol n(CH3COO^(-))=2*a=1,01 mol -------------------------- 5/Quelle est la masse de chlorure de magnésium hexahydraté faudrait-il introduire en solution pour avoir la même quantité de matière d'ions Mg2+(aqueuse)? Chlorure de magnésium hexa hydraté MgCl2, 6*H2O M(MgCl2, 6*H2O)=24+2*35,5+6*18 =203, g/mol n(Mg^(2+))=a ==> m(MgCl2, 6*H2O)=a*M(MgCl2, 6*H2O)=0,505*203=102,5 g A vérifier....
didoune00 Posté(e) le 2 novembre 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 2 novembre 2008 Exercice La formule de l'ion éthanoate est CH3COO^(-) 1/Comment en déduire la formule de l'éthanoate de magnésium tétrahydraté ? ----------------------- tétra=4, hydraté =H2O ==>MgCH2H2O, 4*H2O ------------------------ Écrire l'équation chimique de dissolution de ce solide ionique dans V= 1,00 L d'eau. ------------------------ 3/Calculer la quantité de matière de soluté dissoute lors de la mise en solution de 108 mg de ce solide dans l'eau. M(Mg(CH3COO)2, 4*H2O)=24+2*(12+3+12+2*16)+4*18=214 g/mol a=m/M=108/214=0,505 mol =0,50 mol/L ------------------------ 4/Établir un tableau d'avancement représentant cette mise en solution et en déduire la quantité de matière des différents ions dans 1,00L de solution. ------------------------- Mg(CH3COO)2, 4*H2O(s)+H2O(aq)--> Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+5*H2O(aq) ou plus simplement ....Mg(CH3COO)2,4*H2O(s)-->Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+4*H2O(aq) t=0......(a)..............................(0)..................(0).............. ...........excès t........(a-x).............................(x)...................(2*x)...................... ...excès où a=m/M mol est le nombre de moles initial d'éthanoate de magnésium x l'avancement de la réaction. La réaction étant supposé totale l'avancement final est égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. Le zinc étant en excès l'avancement final est obtenu pour a-x=0 ....Mg(CH3COOH)2,4*H2O(s)-->Mg^(2+)(aq)+2*CH3COO^(-)(aq)+4*H2O(aq) tfin.....(0)......................................(a)...................(2*a)... ......................excès n(Mg^(2+))=a=0,505 mol n(CH3COO^(-))=2*a=1,01 mol -------------------------- 5/Quelle est la masse de chlorure de magnésium hexahydraté faudrait-il introduire en solution pour avoir la même quantité de matière d'ions Mg2+(aqueuse)? Chlorure de magnésium hexa hydraté MgCl2, 6*H2O M(MgCl2, 6*H2O)=24+2*35,5+6*18 =203, g/mol n(Mg^(2+))=a ==> m(MgCl2, 6*H2O)=a*M(MgCl2, 6*H2O)=0,505*203=102,5 g A vérifier....
didoune00 Posté(e) le 2 novembre 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 2 novembre 2008 Pourquoi tu as changé la formule de l'ethanoate alors qe c'était C2H3O2-?? du coup j'ai rien compris à ta solution :s Merci de m'éclairer sur le sujet
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 2 novembre 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 2 novembre 2008 Pourquoi tu as changé la formule de l'ethanoate alors qe c'était C2H3O2-?? du coup j'ai rien compris à ta solution :s Merci de m'éclairer sur le sujet
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