lolotte56 Posté(e) le 10 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 10 octobre 2008 Bonsoir, J'ai un dm de 3 exercices à faire et il y a des questions auquelles je bloque =( Donc je vous fais appel sur les conseils de Papy Bernie Exercice 1 (sans calculatrice) On dissout 2.50*10^-3 mol de chlorure de thallium solide TlCl (s) dans de l'eau distillée. Le volume total de solution obtenue est de 250 mL. a) quelle est la concentration molaire en soluté apporté c ? C = n/V = 2,50*10^-3 / 250*10^-3 = 0.01 L.mol-1 b) écrire l'équation de dissolution, sachant que la solution obtenue est électrolytique Tl + H20 = ?? c) calculer les concentrations molaires effectives des ions thallium et des ions chlorure dans la solution ??? Exercice 2 Pour les besoins d'un TP, un préparateur de chimie doit préparer un volume V=500mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté c égale à 2.0*10^-2 mol.L-1 Il dispose d'un litre de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté Co égale à 2.00 mol.L-1 et de la verrerie habituelle d'un laboratoire de chimie. a) le flacon de solution commerciale porte le pictogramme 3 ci-dessous (corrosif); indiquer les précautions opératoires que le préparateur doit prendre pour réaliser la dilution -il ne faut pas respirer les vapeurs de ce produit - éviter tout contact avec les yeux, la peau et les vêtements b) quelle est la grandeur qui se conserve au cours de la dillution? mol.L-1 ??? c) en déduire le volume de solution mère à prélever SOLUTION MÈRE SOLUTION FILLE C = 2.0*10^-2 C'=2.00 mol.L-1 V' = 500 mL =0.5L V =( C ' / C ) * V' = (2.00 / 0.02) *0.5 = 50 L = 50*10^3 mL d) indiquer précisément la méthode à suivre pour préparer cette solution et nommer le matériel nécessaire. - ampoule à décanter - bécher - tube à essai - lunettes = pour le procédé aucune idée =( e) l'acide chlorhydrique est préparé par dissolution du chlorure d'hydrogène HCl (g) dans l'eau. Ecrire l'équation de la dissolution. HCl (g) == (marqué "eau au-dessus de la flèche) H+ (aq) + CL- (aq) f) En déduire la concentration effective en ions dans la solution dilluée ???? Exercice 3 On dissout 2.42 g de carbonate de sodium anhydre de formule Na2CO3 (s) dans de l'eau. On obtient 250 mL de solution aqueuse. Répondre par vrai ou faux et justifier la réponse par une phrase (ou un calcul) a) la formule de l'ion carbonate est CO3 2- FAUX : Na+ + CO3 - === NaCO3 (s) b) le soluté se dissout totalement. FAUX : on obtient 250 mL de solution aqueuse c) la concentration molaire en soluté apporté est égale à 9.13*10^-2 mol.L-1 FAUX M(Na2CO3) = 2*11+2*6+3*8=58g.mol-1 n= m/M = 2.42/58 = 0.04 mol C=n/V = 0.04/(250*10^-3) = 0.16 L.mol-1 d) le carbonate de sodium est un électrolyte - VRAI car c'est un milieu conducteur ionique donc un électrolyte e) la concentration molaire effective en ions sodium est 9.13*10^-2 mol.L-1 ???? Donnée : la solubilité du carbonate de sodium dans l'eau est supérieure à 10g.L-1 La solubilité est la concentration massique maximale en soluté apporté (la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1 L de solution) Ce dm est à rendre pour lundi donc les délais sont très courts c'est pourquoi j'ai besoin que vous m'aidiez assez rapidement si possible =) Merci et bonne soirée.
trollet Posté(e) le 10 octobre 2008 Signaler Posté(e) le 10 octobre 2008 Bonsoir, J'ai un dm de 3 exercices à faire et il y a des questions auquelles je bloque =( Donc je vous fais appel sur les conseils de Papy Bernie Exercice 1 (sans calculatrice) On dissout 2.50*10^-3 mol de chlorure de thallium solide TlCl (s) dans de l'eau distillée. Le volume total de solution obtenue est de 250 mL. a) quelle est la concentration molaire en soluté apporté c ? C = n/V = 2,50*10^-3 / 250*10^-3 = 0.01 L.mol-1 b) écrire l'équation de dissolution, sachant que la solution obtenue est électrolytique Tl + H20 = ?? TlCl = Tl+(aq) + Cl-(aq) c) calculer les concentrations molaires effectives des ions thallium et des ions chlorure dans la solution ??? chaque TlCl donne un Tl+ et un Cl- donc les concentrations de chacun des ions est égale à la concentration de l'espèce Exercice 2 Pour les besoins d'un TP, un préparateur de chimie doit préparer un volume V=500mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté c égale à 2.0*10^-2 mol.L-1 Il dispose d'un litre de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté Co égale à 2.00 mol.L-1 et de la verrerie habituelle d'un laboratoire de chimie. a) le flacon de solution commerciale porte le pictogramme 3 ci-dessous (corrosif); indiquer les précautions opératoires que le préparateur doit prendre pour réaliser la dilution -il ne faut pas respirer les vapeurs de ce produit ??? pour un produit corrosif ??? nocif oui... - éviter tout contact avec les yeux, la peau et les vêtements b) quelle est la grandeur qui se conserve au cours de la dillution? mol.L-1 ??? la quantité de matière reste constante c) en déduire le volume de solution mère à prélever SOLUTION MÈRE SOLUTION FILLE à inverser, on ne peut pas avoir une solution fille plus concentrée que la solution mère... C = 2.0*10^-1 C'=2.00 mol.L-2 V' = 500 mL =0.500L attention aux chiffres significatifs n(mère)=n(fille) donc V =( C ' / C ) * V' = (2.00 / 0.02) *0.5 = 50 L = 50*10^3 mL à reprendre, ça fait quand même 50 L....il faut faire attention à la cohérence du résultat... d) indiquer précisément la méthode à suivre pour préparer cette solution et nommer le matériel nécessaire. - ampoule à décanter - bécher - tube à essai - lunettes aucun de tous cela !!! = pour le procédé aucune idée =( il faut diluer 100 fois donc il faut prélever 5,0 mL à la pipette jaugée que l'on verse dans une file jaugée de 500 mL, agitation, comppléter jusqu'au triat de jauge et homogéneisation e) l'acide chlorhydrique est préparé par dissolution du chlorure d'hydrogène HCl (g) dans l'eau. Ecrire l'équation de la dissolution. HCl (g) == (marqué "eau au-dessus de la flèche) H+ (aq) + CL- (aq) f) En déduire la concentration effective en ions dans la solution dilluée ???? même chose que dans l'exo précédent chaque HCl forme un H+ et un Cl- Exercice 3 On dissout 2.42 g de carbonate de sodium anhydre de formule Na2CO3 (s) dans de l'eau. On obtient 250 mL de solution aqueuse. Répondre par vrai ou faux et justifier la réponse par une phrase (ou un calcul) a) la formule de l'ion carbonate est CO3 2- FAUX : Na+ + CO3 - === NaCO3 (s) eh non car le solide est Na2Co3 b) le soluté se dissout totalement. FAUX : on obtient 250 mL de solution aqueuse donc vrai...car 4*2.42 <10 g.L-1 c) la concentration molaire en soluté apporté est égale à 9.13*10^-2 mol.L-1 FAUX M(Na2CO3) = 2*11+2*6+3*8=58g.mol-1 ????? M = 2*11+12+3*16 !!! n= m/M = 2.42/58 = 0.04 mol C=n/V = 0.04/(250*10^-3) = 0.16 L.mol-1 d) le carbonate de sodium est un électrolyte - VRAI car c'est un milieu conducteur ionique donc un électrolyte e) la concentration molaire effective en ions sodium est 9.13*10^-2 mol.L-1 ???? non car un Na2CO3 donne 2 Na+ Donnée : la solubilité du carbonate de sodium dans l'eau est supérieure à 10g.L-1 La solubilité est la concentration massique maximale en soluté apporté (la masse maximale de soluté qui peut être dissoute dans 1 L de solution) Ce dm est à rendre pour lundi donc les délais sont très courts c'est pourquoi j'ai besoin que vous m'aidiez assez rapidement si possible =) Merci et bonne soirée.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 10 octobre 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2008 Exercice 1 (sans calculatrice) On dissout 2.50*10^-3 mol de chlorure de thallium solide TlCl (s) dans de l'eau distillée. Le volume total de solution obtenue est de 250 mL. a) quelle est la concentration molaire en soluté apporté c ? C = n/V = 2,50*10^-3 / 250*10^-3 = 0.01 L.mol-1 b) écrire l'équation de dissolution, sachant que la solution obtenue est électrolytique ------------------------------ TiCl(s) --> Ti^(+) (aq) + Cl^(-)(aq) c) calculer les concentrations molaires effectives des ions thallium et des ions chlorure dans la solution ------------------------------ La dissolution et la dissociation du chlorure de thallium étant totale en solution la concentration des ions Ti^(+) et Cl^(-) est égale à la concentration en soluté apporté ==> [Ti^(+)]=[Cl^(-)]=0,01 mol/L ------------------------------------ Exercice 2 Pour les besoins d'un TP, un préparateur de chimie doit préparer un volume V=500 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté c égale à 2.0*10^-2 mol.L-1 Il dispose d'un litre de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté Co égale à 2.00 mol.L-1 et de la verrerie habituelle d'un laboratoire de chimie. a) le flacon de solution commerciale porte le pictogramme 3 ci-dessous (corrosif); indiquer les précautions opératoires que le préparateur doit prendre pour réaliser la dilution - il ne faut pas respirer les vapeurs de ce produit - éviter tout contact avec les yeux, la peau et les vêtements b) quelle est la grandeur qui se conserve au cours de la dillution? ------------------------------ La quantité de matière. c) en déduire le volume de solution mère à prélever d) indiquer précisément la méthode à suivre pour préparer cette solution et nommer le matériel nécessaire. ------------------------------ Pour les problèmes de dilutions il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution. f=Vf/Vi=Ci/Cf Tu as une solution mère de concentration molaire en soluté apporté Co égale à 2.00 mol.L-1 et tu veux préparer une solution fille d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté c égale à 2.0*10^-2 mol.L-1 ton facteur de dilution est donc égal à 2/(20*10^(-2)=100. Tu veux en préparer 500 mL il te faut donc 500/100=5 mL de solution mère que tu prélève en utilisant une pipette propre, rincée avec de l’eau distillée puis avec un peu de solution mère que l’on jette ensuite dans le flacon poubelle. Tu introduis ces 5 mL de solution mère dans une fiole jaugée de 500 mL propre (rincée à l’eau distillée) tu complète ensuite le volume jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée et tu homogénéise la solution. Ta solution fille d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté c égale à 2.0*10^-2 mol.L-1. (port de lunettes pour prélever 5 mL de solution mère) e) l'acide chlorhydrique est préparé par dissolution du chlorure d'hydrogène HCl (g) dans l'eau. Écrire l'équation de la dissolution. ..............HCl (g)+H2O (aq)--->H3O^(+) (aq) + Cl^(-) (aq) t=0..........(n).......(excès)..........(0).....................(0) tfin...........(0)............................(n)......................(n) la réaction étant supposée totale f) En déduire la concentration effective en ions dans la solution diluée [H3O^(+)]= [Cl^(-)]=n/V où V est le volume de solution et n le nombre de moles de gaz. ------------------------------------------------ Exercice 3 On dissout 2.42 g de carbonate de sodium anhydre de formule Na2CO3 (s) dans de l'eau. On obtient 250 mL de solution aqueuse. Répondre par vrai ou faux et justifier la réponse par une phrase (ou un calcul) a) la formule de l'ion carbonate est CO3^(2-) ------------------------------ Exact Na2CO3(s) --> 2*Na^(+) (aq) + CO3^(2-) b) le soluté se dissout totalement. ------------------------------ Vrai solubilité du carbonate de sodium dans l'eau est supérieure à 10g L-1 soit >2,5 g pour 250 mL et l'on obtient 250 mL d’une solution aqueuse de carbonate de sodium c) la concentration molaire en soluté apporté est égale à 9.13*10^-2 mol.L-1 ------------------------------ Exact M(Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106 g.mol-1 n= m/M = 2.42/106= 2,23*10^(-2) mol C=n/V=2.42/(106*0,25)=9,13*10^(-2) mol/L d) le carbonate de sodium est un électrolyte ------------------------------ - VRAI car c'est un milieu conducteur ionique donc un électrolyte e) la concentration molaire effective en ions sodium est 9.13*10^-2 mol.L-1 ? ------------------------------ ..............Na2CO3(s) --> 2*Na^(+) (aq) + CO3^(2-) Non [Na^(+)]=2*C =1,826*10^(-1) mol/L c’est [CO3^(2-)] qui vaut 9,13*10^(-2) mol/L
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