egamer Posté(e) le 15 août 2008 Signaler Posté(e) le 15 août 2008 Salut a tous,j'aurais besoin d'aide sur cet exercice svp. (Un Calcul littéral est exigé). 1-Quelle est la quantité de matière contenue dans : -10,0g de métal de cuivre. -3,5g de sulfate de sodium. -188g de glucose C6H12O6. -9.60m3 de chlorure d'hydrogène HCL,lequel est un gaz (Vm=24,0L/mol). -100 dL d'éthanol C2H6O lequel est un liquide de densité 0.80. -50mL d'une solution de diiode de concentration molaire 0,010mol/L. -2,0L de dioxygène à 30C°,sous une pression de 0.620 bar. PS: Je passe en 1ère S,cet exercice fait partie d'un Devoir Maison destiné a tous les futurs élèves de 1ère S. Pour le cuivre,le sulfate de sodium et le glucose j'ai utiliser la même formule: par exemple pour Cu j'ai fais n(Cu)=m(Cu)/M(Cu) = 10,0g/63,5= 0,15 mol. Dites moi si la formule utilisée est la bonne.Pour le reste de l'exercice j'ai beaucoup de difficulté
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 16 août 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 16 août 2008 Exercice d’application de relations fondamentales permettant le calcul des quantités de matière. ------------------------- Quantité de matière contenue dans 10,0g de métal de cuivre. -------------- Relation à utiliser n=m/M où n est la quantité de matière (nombre de moles) m la masse et M la masse molaire exprimées dans la même unité. n=10/63,5= 0,157 mol ------------- ------------------------- Quantité de matière contenue 3,5 g de sulfate de sodium ou 188g de glucose C6H12O6. Même relation il et faut rechercher (ou calculer) les masses molaires correspondantes. M(Na2SO4)=23*2+32+16*4 n1=3,5/142 M(C6H12O6)=12*6+1*12+16*6=180 n2=188/180=1,044 mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 9.60 m^3 de chlorure d'hydrogène HCl, lequel est un gaz (Vm=24,0 L/mol). -------------- Relation à utiliser n=V/Vm où n est la quantité de matière (nombre de moles) V le volume du gaz et Vm son volume molaire molaire exprimé dans la même unité. n=9,6*10^(3)/24=4*10^(2) mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 100 dL d'éthanol C2H6O lequel est un liquide de densité 0.80. -------------- Relations à utiliser : m=V*d*rho° où V est le volume du liquide, d sa densité relative à l’eau et rho° la masse volumique de l’eau puis n=m/M 100 dL=100*0,1* L= 100*0,1*1000*mL=10^4*mL M=12*2+1*6+16=46 g/mol rho°=1 g/mL soit finalement : n=V*d*rho° /M=10^4*0,8*1/46=173,91 mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 2,0 L de dioxygène à 30C°, sous une pression de 0.620 bar. -------------- Relations à utiliser : On admet que le comportement du dioxygène est assimilable à celui d’un gaz parfait. De la relation des gaz parfaits P*V=n*R*T ou R=8,314 J mol^(-) K(-1) lorsque P est en pascal, V en m^3, on déduit : n=P*V/(R*T)=0,620*10^(5)*2*10^(-3)/(8,314*300,15)=4,969*10^(-2) mol -------------------------- Les calculs sont à vérifier
egamer Posté(e) le 17 août 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 17 août 2008 Exercice d'application de relations fondamentales permettant le calcul des quantités de matière. ------------------------- Quantité de matière contenue dans 10,0g de métal de cuivre. -------------- Relation à utiliser n=m/M où n est la quantité de matière (nombre de moles) m la masse et M la masse molaire exprimées dans la même unité. n=10/63,5= 0,157 mol ------------- ------------------------- Quantité de matière contenue 3,5 g de sulfate de sodium ou 188g de glucose C6H12O6. Même relation il et faut rechercher (ou calculer) les masses molaires correspondantes. M(Na2SO4)=23*2+32+16*4 n1=3,5/142 M(C6H12O6)=12*6+1*12+16*6=180 n2=188/180=1,044 mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 9.60 m^3 de chlorure d'hydrogène HCl, lequel est un gaz (Vm=24,0 L/mol). -------------- Relation à utiliser n=V/Vm où n est la quantité de matière (nombre de moles) V le volume du gaz et Vm son volume molaire molaire exprimé dans la même unité. n=9,6*10^(3)/24=4*10^(2) mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 100 dL d'éthanol C2H6O lequel est un liquide de densité 0.80. -------------- Relations à utiliser : m=V*d*rho° où V est le volume du liquide, d sa densité relative à l'eau et rho° la masse volumique de l'eau puis n=m/M 100 dL=100*0,1* L= 100*0,1*1000*mL=10^4*mL M=12*2+1*6+16=46 g/mol rho°=1 g/mL soit finalement : n=V*d*rho° /M=10^4*0,8*1/46=173,91 mol ------------------------- Quantité de matière contenue dans 2,0 L de dioxygène à 30C°, sous une pression de 0.620 bar. -------------- Relations à utiliser : On admet que le comportement du dioxygène est assimilable à celui d'un gaz parfait. De la relation des gaz parfaits P*V=n*R*T ou R=8,314 J mol^(-) K(-1) lorsque P est en pascal, V en m^3, on déduit : n=P*V/(R*T)=0,620*10^(5)*2*10^(-3)/(8,314*300,15)=4,969*10^(-2) mol -------------------------- Les calculs sont à vérifier
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