Gothikarti Posté(e) le 27 mai 2008 Signaler Posté(e) le 27 mai 2008 Bonjour à tous amoureux de la physique chimie (je l'espère) Voici un Dm pour le jeudi 29 mai et particulièrement difficile à comprendre... Donc je vous solicite votre aide... J'ai mis les énoncés en pièce jointe. Je commence donc par le début: Détente du dioxygène: 1/ a. n= m/M = 1600/32 = 50 mol b. N = n * Na = 50 * 6,02 E23 = 3,01 E25 (nombre d'atomes d'O2) 2/ La pression du O2 dans la bouteille est de 3,26 bar. 3/ P * V = n * R * T V = (nRT)/P = (50 * 8,314 * 283,15)/326 000 = 0,36 m3 = 360 L 4/ V = (nRT)/P = (50 * 8,314 * 283,15)/102 000 = 1,15 m3 = 1 150 L 5/ a. La nouvelle valeur est 0,51 bar. après je ne sais plus... Suivi d'une transformation par mesure de pression 1/ pas su répondre à cette question 2/ T= 21°C + 273,15 (k) = 294,15 K 3/ a. Elle correspond à la pression atmosphérique qui est normalement de 102 kPa. b. Les ions H+ avec la réaction se transforment en atome de gaz H2et donc il y a plus de pression à l'intérieur du ballon, donc la valeur du capteur augmente. c. La réaction se terminant, la quantité de H2 est au plus haut et donc la pression se stabilise. après je m'embrouille... Merci de m'aider
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 mai 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 mai 2008 ------------------------ ------------------------ Détente du dioxygène 1------------ n=m/M=1600/32=50 mol où m est ma msse du dioxygène M sa masse molaire. N=2*n*Na= 2*50*6.022*10^(23) atomes d’oxygène où Na est le nombre d’Avogadro (attention un emolédule de dioxygène contient 2 atomes d’oxygène) 2------------ P=3,26*10^(5)+P°=4,28*10^(5) Pa 3------------ On assimile le comportement du gaz à celui d’un gaz parfait alors P*V=n*R*T où R=8,314 J mol^(-1) K^(-1) lorsque P est exprimé en Pascal, V en m^3 et T en Kelvin. V=n*R*T/P=50*8,314*283,15/ (4,28*10^(5))=0,270 m^3 =275 L 4------------ V=n*R*T/P=50*8,314*283,15/ (1,02*10^(5))=1,154 m^3 5------------ P1=1,53*10^(5)=1,540*10^(4) Pa Dans ce cas là le volume reste constant et la pression s’adapte à la quantité de matière qui reste dans la bouteille : P*V=n*R*T P1*V=n1*R*T==> P1/P=n1/n ==> n1=n*P1/P=50*1,52/4,28=17,87 mol Il s’est échappé 50-17,64=32,12 mol Le nombre de molécules de dioxygène diminuant dans la bouteille le nombre des chocs de ces molecules sur la parois diminue donc la pression diminue dans la bouteille. 6----------- Dans ce cas là on diminuer le volume en l’adaptant à la quantité de matière qui reste dans la bouteille : P*V=n*R*T P*V1=n1*R*T ===> V1/V=n1/n ==> V1=V*n1/n=275*1,53/4,28=98,3 L -------------------------- A vérifier..........
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 mai 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 mai 2008 Suivi d’une transformation par mesure de pression 1-------------- Réaction et tableau d’avancement : .......Mg(s).....+ 2*H^(+) (aq) -----> H2(g) .....+ Mg^(2+) (aq) t=0....(a)..............(b ).........................(0)...............(0) t......(a-x)...........(b-2*x).....................(x)...............(x) où a=m/M (où m est la masse de magnésium M sa masse molaire) est le nombre initial de moles de magnésium, b le nombre de moles d’ion H^(+) et x l’avancement de la réaction. La réaction est supposé totale et l’avancement final égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un réactif ou de deux s’ils sont initialement dans le szproportions stoechiométriques de la réaction. Tpus le magné sium ayant ét consommé on se troufve donc dans le cas où a<b/2 et l’avancement final est obtenu pour a-x=0 .......Mg(s).....+ 2*H^(+) (aq) -----> H2(g) .....+ Mg^(2+) (aq) t=0....(a)..............(b ).........................(0)...............(0) tfin....(0)...........(b-2*a ).....................(a )...............(a ) 1-------------------------- On néglige le volume du magnésium, et le volume du gaz mesuré vaut 2,35-0,020=2,33 L 2--------------------------- La température absolue à la fin de l’expérience vautt 273,15+21=294,15 K 3a--------------------------- Le capteur de pression est différentiel. Il indique 0 au départ de l’expérience ce qui veut dire que la pression à l’intérieur de ballon est égale à la pression atmosphérique extérieure. 3b--------------------------- La réaction dégageant du dihydrogène la pression augemente à l’intérieur du ballon. 3c--------------------------- Le capteur de pression est différentiel. Il se stabilise lorsque la réaction à l’intérieur du ballon cesse. 3d--------------------------- L’augmentation de pression est liée à la quantié de matière (a) de dihydrogène produite par la réaction. 4--------------------------- On assimile le comportement du dihydrogène à celui d’un gaz parfait alors P*V=n*R*T où R=8,314 J mol^(-1) K^(-1) lorsque P est exprimé en Pascal, V en m^3 et T en Kelvin. P*V=a*R*T ==> a=P*V/(R*T)=0,435*10^(-5)*0,00233/(8,314*294,15) =4,144*10^(-2) mol 5--------------------------- 6--------------------------- Quantité de magnésium = a (voir tableau d’avancement) m=a*M =1,007 gramme A vérifier.........
titilachipi Posté(e) le 1 juin 2008 Signaler Posté(e) le 1 juin 2008 /index.php?showuser=38241">Gothikarti si tu aurai la correction de ton prof est ce que tu pourrai me l'envoyer se serai gentil de ta part merci beaucoup
Gothikarti Posté(e) le 1 juin 2008 Auteur Signaler Posté(e) le 1 juin 2008 voici en pièce jointe la correction donnée par le prof
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