Un 'tit Exo En Chimie Organique . >_<

[JoeKrey]

Alors, voili voilou, j'ai un exercice de chimie organique a faire, et j'avoue que j'ai du mal ( normal >_< ) je vous propose le sujet, et si vous avez des idées, n'hésitez pas!! Merci beaucoup d'avance les gens !!!!!!

Exercice :

a.) On brûle 0.500 g d'un échantillons d'une espee chimique. les produits sont uniquement CO2 et H2O.

Que peut-on en déduire?

b.)les produits de la combustion passent dans un flacon contenant du chlorure de calcium anhydre. cette espece chimique est une puissant déssechant. Lorsque tous les produits de la combustion sont passés dans le flacon, la masse de chlorure de calcium a augmenté de 643 mg. Comment peut on expliquer cette augmentation de masse ?

c.) A la sortie de ce flacon de chlorure de calcium, que reste il des produits de la combustion ?

d.) Ce qu'il reste des produits de la commbustuion est mis à barboté dans une solution d'hydroxyde de sodium. On constate que la masse de cette solution augmente de 1.57 g. Comment peut on expliquer cette augmentation de masse ? Justifier la réponse en proposant une équation chimique .

e.) De quelle quantité de matière d'eau et de dioxyde de carbone les produits de combustion sont-ils constitués?

[trollet]

a) quelle sont les produits de la combustion d'une matière organique ?

B) qu'absorbe un desséchant ??? ce produit est_il présent ?

c) si le desséchant à desséché, que reste-t-il ?

d) il faut chercher les réactions possibles.

e) simple calcul de quantité de matière.

[JoeKrey]

Pardon de vous embéter encore, mais, je narrive pas à répondre a la question d, est ce je peut vous demander un indice ??

Merci beaucoup.

[Barbidoux]

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Exercice :

a.) On brûle 0.500 g d'un échantillons d'une espèce chimique. les produits sont uniquement CO2 et H2O. Que peut-on en déduire?

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Que le que l’échantillon brûlé ne contient que les éléments présent dans CO2 et H2O c’est-à-dire C, H et O

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b.) Les produits de la combustion passent dans un flacon contenant du chlorure de calcium anhydre. Ce composé chimique est un puissant desséchant. Lorsque tous les produits de la combustion sont passés dans le flacon, la masse de chlorure de calcium a augmenté de 643 mg.

Comment peut on expliquer cette augmentation de masse ?

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le Chlorure de calcium anhydre est un desséchant, il fixe l’eau. Il y a donc une masse m1=643 mg d’eau dans les produits de combustion de l’échantillon brûlé.

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c.) A la sortie de ce flacon de chlorure de calcium, que reste il des produits de la combustion ?

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Il reste le CO2

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d.) Ce qu'il reste des produits de la combustion est mis à barboter dans une solution d'hydroxyde de sodium. On constate que la masse de cette solution augmente de 1.57 g. Comment peut on expliquer cette augmentation de masse ?

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La solution d'hydroxyde de sodium (Na^(+)+OH^(-)) piège le dioxyde de carbone. Il y a donc une masse m2=1,57 g de dioxyde de carbone.

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Justifier la réponse en proposant une équation chimique.

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La réaction de dissolution du CO2 dans la solution d'hydroxyde de sodium s’écrit :

CO2(g)+2*OH^(-)--> CO3^(2-)+ H2O

Le tableau d’avancement de la réaction s’exprime selon :

.........CO2(g)+2*OH^(-)--> CO3^(2-)+ H2O

t=0......(a).........excès............(0)..........(excès)

t=......(a-x)........excès............(x)..........(excès)

où a est le nombre de moles initial de CO2, x l’avancement de la réaction qui est considérée comme étant totale :

.........CO2(g)+2*OH^(-)--> CO3^(2-)+ H2O

tfin.....(0)........excès............(a)..........(excès)

a=m/M où m est l’augmentation de masse de la solution et M la masse molaire du CO2

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e.) De quelle quantité de matière d'eau et de dioxyde de carbone les produits de combustion sont-ils constitués?

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n(H2O)=m1/M(H2O)

n(CO2)=m2/M(CO2)

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A travailler et finir....

[JoeKrey]

encore un grand merci ( je me suis gardé une question a afire moi meme ! Niark § Marci beaucoup tollet et Bardiboux !!