Fanny du 57 Posté(e) le 1 décembre 2007 Signaler Posté(e) le 1 décembre 2007 Salut tous le monde, y aurait-il quelqu'un pour m'aider dans un exercices de physique? 1) Pourquoi une pluie de pH inférieur à 5,5 est-elle appelée une pluie acide? 2) Quels sont les gaz responsables des pluies acides? 3) Parmi ces gaz, quel est celui qui donne de l'acide chlorhydrique? 4) Cite deux métaux attaqués par les pluies acides. 5) Cite un matériaux non métallique attaqué par les pluies acides. Merci d'avances pour toutes vos réponses
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 1 décembre 2007 1) Pourquoi une pluie de pH inférieur à 5,5 est-elle appelée une pluie acide? ------------------- L’eau H2O est un ampholite (composé à la fois acide et base) qui est partiellement dissocié selon : H2O+H2O---> H3^(+) + OH^(-) La constante d’équilibre qui est associée à cette réaction s’écrit Ke={H3O^(+)}*{OH^(-)} Sa valeur est égale à10^(-14) à 25°C. Par définition pH=-lg{H3O^(+)} et comme dans l’eau pure {H3O^(+)}={OH^(-)} son pH vaut 7 à 25°C. Une solution aqueuse acide est une solution dans laquelle les ion {H3O^(+)} son majoritaire. En général on considère qu’une solution est acide lorsque {H3O^(+)}/{OH^{-)}=10 c’est-à-dire que son pH est inférieur à 6,5. Donc une pluie de pH inférieur à 5,5 est appelée ”pluie acide”. -------------------------------- 2) Quels sont les gaz responsables des pluies acides? ------------------- Le SO2 (dixoyde de soufre) produit par la combustion de combustibles fossiles (charbon, fuel) et les oxyde d’azote NOx produit par les gaz d’échappement des véhicules à moteur se transforment respectivement en acide sulfurique et en acide nitrique au contact de l’eau. ------------------- 3) Parmi ces gaz, quel est celui qui donne de l'acide chlorhydrique? Aucun de ces gaz ne donne de l’acide chlorhydrique. -------------------------------- 4) Cite deux métaux attaqués par les pluies acides. ------------------- Zinc, fer -------------------------------- 5) Cite un matériaux non métallique attaqué par les pluies acides. ------------------- le carbonate de calcium (calcaire)
Fanny du 57 Posté(e) le 2 décembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) le 2 décembre 2007 Merci beaucoup pour tes réponses j'étais vraiment largué sur ce sujet
michael03 Posté(e) le 5 décembre 2007 Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 Pour la question 3 Il y a bien un acide qui produit l'acide chlorhydrique c'est le chlorure d'hydrogène. Pour la question 1 Il vaudrait mieux expliquer qu'une molécule d'eau se protonne comme une base selon l'équation: H2O + H+ --> H3O+ ce qui explique l'acidité des pluies.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 5 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 Pour la question 3 Il y a bien un acide qui produit l'acide chlorhydrique c'est le chlorure d'hydrogène. Les questions sont : --------------------------- 2) Quels sont les gaz responsables des pluies acides? 3) Parmi ces gaz, quel est celui qui donne de l'acide chlorhydrique? -------------------------- Le chlorure d'hydrogène ne fait pas partie des gaz rejetés dans l'atmosphère par l'activité humaine (sauf accident et dégagement suite à des incendies de certaine matière plastiques d’HCl gazeux ou de dichlore Cl2) contrairement au CO2 et au SO2, SO3 et NOx qui sont couramment et en grande quantité rejetés par les dispositifs de chauffage ou les véhicules à moteur. Le chlorure d'hydrogène n'est pas un gaz responsable des pluies acides et parmi les gaz responsables des pluies acide aucun ne conduit à l’acide chlorhydrique. -------------------------- Pour la question 1 Il vaudrait mieux expliquer qu'une molécule d'eau se protonne comme une base selon l'équation: H2O + H+ --> H3O+ ce qui explique l'acidité des pluies. ------------------------- Absolument pas. Une solution qui contient des ions H^(+) ou H3O^(+) n'est pas forcément une solution acide et toutes les solutions aqueuses contiennent des ions H^(+) ou H3O^(+). L'acidité des pluies est due à l'hydratation des gaz CO2, SO2, SO3 et les oxydes d’azote NOx qui se transforment respectivement en acide carbonique H2CO3 et acide sulfureux H2SO3 acides nitreux NO2 et nitrique NO3. L'eau solvant polaire dissocie ensuite ces acides en donnant et des protons solvatés. Et ce n'est par ce que la concentration des ion H^(+) ou H3O^(+) est supérieure à 10 fois (5000 fois dans le cas d’un eau à pH=5,5) celles de ion OH^(-) pH<6,5 que la pluie peut être qualifiée d'acide.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 5 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 erreur de frappe il faut lire (1000 fois dans le cas d’un eau à pH=5,5)
Fanny du 57 Posté(e) le 5 décembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 ok merci mais j'ai déjà corriger l'exercice mais merci quand meme pour vos réponses qui m'aideront pour la suite
michael03 Posté(e) le 6 décembre 2007 Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 Excuses-moi Barbidoux, mais HCl gazeux (ou chlorure d'hydrogène) c'est celui qui forme l'acide chlorhydrique, et il est entre autre formé lors des rejets d'industrie chimique (certaines pas toutes). Certe il est en quantité peu importante, heureusement, mais il y en a quand même. Les industrie pasturgiques en rejettent d'ailleurs plus que les autres à cause de certaines polymérisations et des produits de départs qui sont en excès lors de la réaction. De plus si tu rela questions 3 de Fanny, tu remarqueras qu'elle ne te demande pas si HCl fait parti des gaz de pollution, mais elle te demande celui qui est responsable d'une solution d'acide chlorhydrique. Pour l'acidité de l'eau certe, une eau de pH=7 tu utilises la constante que tu évoques, mais l'équation que tu donnes à savoir: 2H2O = OH- + H30+ ou H2O + OH- + H+ = OH- + H3O+ montre qu'une molécule d'eau s'autoprotonne pour donner H2O +H+ --> H30+ responsable de l'acidité d'une solution. Excuses-moi si j'ai 5 ans dans l'enseignement...tu ne vas pas remettre en doute mes compétences, désolé.
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.