Chimie

[kavi]

J'ai besoin d'aide pour cet exo SVP,:

1)équation de la réaction du chlorure d'argent. C'est fait.

2)expression de la constante K de cette équation. C'est fait.

3)Sachant que K₁=2*10^-10 à 25% , déterminer la quantité max de ClAg que l'on peut dissoudre dans 1.0L d'eau à 25%.

Comment fait on le 3)??

[Barbidoux]

Equation de la mise en solution du chlorure d'argent.

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...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s)..........(s)

où s est la solubilité du chlorure d’argent

B ) Expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation.

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K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}^2

où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle, rapport de la concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard C°=1 mol/L

Quantité maximale d’AgCl que l’on peut dissoudre dans un litre d’eau à 25°C. K={s}^2=2*10^(-10) à 25°C ==> {s}=[2*10^(-10)]^(1/2)=1,414*10^(-5) ==>S={s}*C°=1,414*10^(-5) mol/L

[kavi]

[kavi]

[Barbidoux]

A oui, vous avez fait s= k = 1.4*10^-5.

d) On place 2.0 mg de AgCl dans 1.0L d'eau. Observe-t-on sa dissolution complète?

Ne me donné pas la réponse svp, dites moi seulement comment il faut proceder, MERCI.

[kavi]

Tu as la solubilité en mol/L. transforme la en g/L en utilisant la masse molaire de AgCl puis compare le résultat trouvé au 2.0 mg et tu pourras conclure...

[Barbidoux]

s=1.4*10^-5 mol/L. La masse molaire de l'AgCl vaut M(AgCl)=143,5 g/mol et la solubilité du chlorure d'argent exprimée en g/L vaut donc 1,4*10^(-5)*143,5=2,00*10^(-3) g/l soit 2 mg/L. Tu peux donc dissoudre 2 mg de chlorure d'argent dans un litre d'eau mais ce sear la limite de ce que tu pourra dissoudre, la solution sera saturée en chlorure d'argent.

[kavi]

D'accord, alors: n=m/M d'où n=(2.0*10^-3)/(35.5+107.9)=1.39*10^-5mol

Comme 1.39*10^-5 1.40*10^-5 alors on a une dissolution compléte.

Aidez moi svp pour la suite:

2) On place 2.0g de AgCl dans 1.0L d'eau et on fait barboter dans cette suspension de l'ammoniac jusqu'à ce que la solution en ait absorbée 1.0 mol( sans variation sensible du volume). On observe la disparition totale du solide en suspension.

• Interpréter le phénoméne sachant que l'ammoniac forme avec l'ion Ag+ une combinaison trés soluble de formule [Ag(NH₃)₂]⁺. Déja je ne comprend pas comment un ions réagit avec un solide.

• Ecrire l'équation de la réaction de formation de ces complexe: Ag⁺(aq) + 2NH₃(s) = [Ag(NH3)₂]⁺(aq).

• donner l'expression de la constante d'équilibre K2 associé à cette équation: K2= [Ag(NH3)₂]⁺ / [Ag⁺(aq)].

• K2= 2.5*10^7 à 25°C. Que peut on dire de la transformation correspondante?: Je ne sais pas.

MERCI.

[Barbidoux]

L’ammoniac dissous NH3(aq) réagit avec les ions Ag^(+) provenant de la dissolution de l’AgCl :

AgCl(s--->Ag^(+) + Cl^(-)

selon

Ag^(+) + 2*NH3 ---> [Ag(NH3)2]^(+)

la constante K2 de léquilibre associé à cette réaction s’exprime selon :

K2={[Ag(NH3)2]^(+)}/({Ag^(+) }*{NH3}^(2))

K2 étant > 10^(4) (K2=2,5*10^(7) à 25°C) cette réaction peut être considérée comme totale.

[kavi]

A d'accord l'ammoniac était aqueux et non solide. Merci beaucoup pour votre aide .