Bac Blanc De Physique Chimie

[Marco03]

Bonjour a tous .

Dans une semaine j'ai un bac blanc de physique chimie

J'ai eu un sujet de l'année derniere mais je n'arrive pas a le faire

J'ai donc besoin de votre aide pour les exercices des 3 feuilles que je vais poster

De plus j'ai rater des lecons a cause de la grèves

Merci enormément de votre aide et bonne journée.

[trollet]

euh, tu ne sais rien faire de tout ça ??? on ne peut pas te faire tout ce devoir ??? essaies et dis sur quoi tu bloques. Sinon, tu peux trouver des devoirs corrigés sur la partie en post-it en haut du forum sciences.

[Barbidoux]

-------------------------------------

Partie 1

1) Concentration massique =1150*0,35=400,2 g/L

2) Avec 1000 kg de soude ils peuvent fabrique 1000/0,400=2500 L de DESTOP

-------------------------------------

Partie 2

L’évier contient 10 L d’eau stagnante on verse 0,5 L de DESTOP de concentration 10 mol/L.

Facteur de dilution du DESTOP f=10,5/0,5=21. Concentration du DESTOP dans l’eau stagnante = 10/21=0,476 mol/L

On enlève 8 litres (il reste 2,5 L de solution) et on ajoute 0,5 L de DESTOP de concentration 10 mol/L. Volume final 2,5 L +0,5 L =3 L

facteur de dilution de l’eau f1=3/2,5=6/5

facteur de dilution du DESTOP f2=3/0,5=6

Concentration finale du DESTOP =(10/21)*5/6+10/6=2,0645 mol/L

-------------------------------------

Partie 3

1)- Les espèces susceptible de réagir sont NH4^(+) l’acide et OH^(-) la base.

2)- Je ne sais pas ce que sont des demi réactions ou de demi équation alors je ne peux pas les écrire ... L’équation bilan est une réaction acide base :

.........NH4^(+) + OH^(-)---> NH3,H2O

t=0.....(a)..............(b).............(0)

t........(a-x)...........(b-x)...........(x)

où a=V1*C1=10*0,1=1 mol est le nombre de moles initial d’ion NH4^(+), b=V2*C2=0,5*10=5 mol est le nombre de moles initial d’ion OH^(-) et x l’avancement de la réaction.

La réaction est supposée non inversible (réaction totale) l’avancement volumique final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des réactifs s’ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques. Ici on se trouve dans le cas où b>a. Le réactif limitant est l’ion NH4^(+) et l’avancement maximal est obtenu pour a-x=0 :

.........NH4^(+) + OH^(-)---> NH3,H2O

t=0.....(a)..............(b).............(0)

tfin......(0)...........(b-a)...........(a)

5) Bilan matière à l’état final :

n(NH4^(+))=0

n(OH^(-))=b-a=4 mol

n(NH3,H2O)=1 mol

------------------------

4) Conductimétrie

Énoncé incohérent, le DESTOP étant une solution de soude (Na^(+)+OH^(-)) est n’est donc pas susceptible de s’oxyder à l’air. Par contre la soude se carbonate à l’air en absorbant le dioxyde de carbone contenu dans l’atmosphère selon :

CO2(g)+OH^(-) --> HCO3^(-)

et

HCO3^(-) +OH^(-) -->CO3^(2-) + H2O

L’électroneutralité de la solution est conservée :

[Na^(+)]-[HCO3^(-)] -[OH^(-)]-2*[CO3^(2-)]=0

2)- La conductivité de la solution à pour expression

sigma=lambda(Na^(+))*[Na^(+)]+lambda(HCO3^(-))*[HCO3^(-)]+lambda(OH^(-))*[OH^(-)]+lambda(CO3^(2-))*[CO3^(2-)]

3)- G*L/S=sigma=7,6*10^(-3)*0,051/(2,3*10^(-2))

4)- on ne peut pas répondre à cette question sans supposer d’une part que les réactions de carbonatation de la soude sont totales ce qui conduit à écrire la carbonatation de la soude selon :

..................CO2(g)+2*OH^(-) --> CO3^(2-)

tfin.............(0).....(a-2*b)...............(b)

et sans connaître la conductivités molaire de l’ion CO3^(2-) puisque finalement :

sigma=a*lambda(Na^(+))+(a-2*b)*lambda(OH^(-)) +b*lambda(CO3^(2-))=a*[lambda(Na^(+))+lambda(OH^(-))]+b*[lambda(CO3^(2-))-2**lambda(OH^(-))]

---------------------------------------------

Partie 4

La encore la rédaction de la partie 4 laisse à désirer car la réaction de dissolution du dioxyde de soufre dans l’eau conduit à l’acide sulfureux H2SO3 (pK1=0,6, pK2=1,7) et les couples mis en jeu lors de son dosage par l’ion tetra-oxo-mangante(VII) MnO4^(-) sont SO4^(2-)/SO3^(2-) (et non SO4^(2-)/SO2 ) et MnO4^(-)/Mn^(2+)

Équations électroniques correspondant à ces couples :

SO4^(2-)+2*H^(+) +2*e^(-)--->SO3^(2-)

MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O

Réaction de dosage :

5*SO3^(2-)+2*MnO4^(-)+6*H^(+)--->5*SO4^(2-)+8*H2O

Relation d’équivalence n(SO3^(2-))/5=n(MnO4^(-))/2 soit :

C(SO3^(2-))*V(SO3^(2-))/5=C(MnO4^(-))*Vn(MnO4^(-))/2

C(SO3^(2-))=5*C(MnO4^(-))*Vn(MnO4^(-))/[2*V(SO3^(2-))]

C(SO3^(2-))=5*10^(-3)*12,5/(2*10)=3,125*10^(-3) mol/L

Dans les V0=500mL de solution il y a donc 3,125*10^(-3) /2 mol de SO2 donc de soufre soit une masse de 32*3,125*10^(-3) /2=5*10^(-2) g pour 100 g de fuel. La teneur en soufre du fuel est donc de 0,05% ce qi est conforme à la législation.

A vérifier......