Chimie

[all-sar]

bonjours

voila j'ai 1 exo a faire pr demain

et j'ai pa fait la derniere question,il me demande a la fin de calculer la pression finale dans le flacon apres la reaction lorsque la temperature est redescendue a 20°c

voila l'ex

On realise la combustion d'un fil de fer de masse 0.500g dans un flacon de volume 500mL rempli de dichlore CL2 à la pession initiale 1.02*10^5; On considerera ce gaz comme parfait . le fil de fer est chauffé au rouge avant d'etre introduit ds le flacon . on observe la formation d'une fumée rousse de clorure de fer 3 .La temperature avant l'experience est 20.0°C.

voila mes reponses

n initial de Fe = 9*10^-3mol

n initial de CL2 = 2*10^-2mol

xmax=0.0045mol

n final de Fe = 0 mol

n final de CL2 = 0.0065mol

n final de FeCL3 = 0.009mol

masse de FeCL3 = 1.5g

pour la presion final j'ai fait (n final de CL2 * R*T°)/V et j'ai trouve 3.2*10^4Pa mais je ne suis pas sur alors est ce que vs pourriez svp me corriger ça

merci

[Barbidoux]

Le comportement du dichlore est assimilé à un gaz parfait de volume molaire Vm=8,314*293,15/(1,02*10^(5))=23,90*10^(-3) m^3=23,90 L à 20 °C.

Réaction et tableau d’avancement :

.............Fe + (3/2)*Cl2-----> FeCl3

t=0.......(a)..........(b)................(0)

t.........(a-x)........(b-(3/2)*x)..........(x)

où a=m/M =0,5/56=8,93*10^(-3) mol est le nombre de mole initial de fer, b=V/Vm=0,5/23,9=2,09*10(-2) mol est le nombre de mole initial de dichlore et x est l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (réaction totale) l’avancement volumique final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des réactifs s’ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques. Ici on se trouve dans le cas où 2*b/3>a est le réactif limitant est le fer et lavancement maximal de la réaction est obtenu pour a-x=0 x soit :

.............Fe + (3/2)*Cl2-----> FeCl3

tfin........(0)...(b-(3/2)*a)..........(a)

Le FeCl3 étant solide nombre total final de moles de gaz dichlore vaut b-(3/2)*a et la pression finale dans le flacon revenu à la tepérature T=20°C=293,15 K vaut : P=n*R*T/V=(b-3*a/2)*R*T/V=[2,09*10(-2)-3*8,93*10^(-3) /2]*8,314*293,15/(0,5*10^(-3))=3,67*10^(4) Pa.

A vérifier..............

[all-sar]

bonsoir

merci pour la correction, maintenant je suis sûr de mon résultat