Etat D'équilibre D'un Système.

[kavi]

Bonjour, j'aurai besoin d'un coup de main pour cet exo, svp, merci:

la soludibilité du chlorure d'argent AgCl dans l'eau à 25^oC est s=1.3*10^-5 mol.L^-1.

A)Ecrire l'équation de la mise en solution du chlorure d'argent.

B)Donner l'expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation.

C)Calculer la valeur de la constante d'équilibre K.

Résolution:

eau

A) AgCl_(s) = Ag^+_(aq)+ Cl^-_(aq)

B) K= [Ag⁺_(aq)][Cl^-_(aq)]

C) Je n'arrive pas.

[trollet]

c'est tout ce que tu as dans l'énoncé ?

[kavi]

c'est tout ce que tu as dans l'énoncé ?

[Barbidoux]

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Equation de la mise en solution du chlorure d'argent.

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...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s)..........(s)

où s est la solubilité du chlorure d’argent

B) Expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation.

---------------------------------------

K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}^2 =[1,3*10^(-5)]^2=1,69*10^(-10)

où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle, rapport de la concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard C°=1 mol/L

[kavi]

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Equation de la mise en solution du chlorure d'argent.

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...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s)..........(s)

où s est la solubilité du chlorure d'argent

B) Expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation.

---------------------------------------

K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}^2 =[1,3*10^(-5)]^2=1,69*10^(-10)

où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle, rapport de la concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard C°=1 mol/L

[Barbidoux]

euhhh... Pourquoi vous avez mis s au carré?

[kavi]

[Ag^(+)]=[Cl^(-)]=s ==> K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}*{s}={s}²

[Barbidoux]

Ok,

comment on fait le d) svp:

d)Expliquer ce qu'il se passe lorsqu'on ajoute quelques gouttes d'une solution concentrée de chlorure de sodium à une solution saturée de chlorure d'argent.

c'est quoi saturée? Merci.

[kavi]

[trollet]

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Equation de la mise en solution du chlorure d'argent.

---------------------------------------

...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s)..........(s)

où s est la solubilité du chlorure d’argent

B) Expression de la constante d'équilibre K associée à cette équation.

---------------------------------------

K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}^2 =[1,3*10^(-5)]^2=1,69*10^(-10)

où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle, rapport de la concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard C°=1 mol/L

[kavi]

il n'est nulle part précisé qu'il s'agit d'une solution saturée (auquel cas je suis d'accord avec toi !) !! d'où ma question sur l'énoncé !

[kavi]

Ou alors ils ont oubliés ce mot dans la consigne, c'est pas la première fois qu'y a des erreurs dans le livre de toute façon.

Comment fait -on svp pour trouver la soludibilité du AgCl dans une solution de NaCl de concentration c=0.10 mol.L^-1 ?

[Barbidoux]

La solubilité d'un composé dans une solution est défine comme la concentration de saturation de la solution ce qui veut dire que lorque l'on parle dans un exercice de la solubilté du chlorure d'argent on évoque obligatoirement la concentration dune solution saturée en AgCl en équilibre avec solide AgCl en excès (ce qui correpond à ladéfinition de la solubilité de AgCl) ce que l'on doit écrire :

...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s)..........(s)

où s est la solubilité du chlorure d'argent

K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s}^2 =[1,3*10^(-5)]^2=1,69*10^(-10)

où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle, rapport de la concentration exprimée en mol/L et de la concentration standard C°=1 mol/L

Lorsque l'on ajoute quelques gouttes d'une solution concentrée de chlorure de sodium (Na^(+)+ Cl^(-)) à une solution saturée de chlorure d'argent on se trouve dans le cas de la dissolution du chlorure d'argent dans une solution contenant une concentration a en ion clorure ce qui s'écrit :

...........AgCl(s)--> Ag^(+)+ Cl^(-)

tfin......(excès).......(s')........(s'+a)

où s' est la solubilité du chlorure d'argent et a la concentration en soluté apporté de la solution de chorure de sodium (Na^(+) + Cl^(-)). La constante d'équilibre K associée à cette équation ayant la même valeur il s'en suit que :

K={Ag^(+)}*{Cl^(-)}={s'}*{s'+a} ==> s'<s

ce qui démontre que la solubilté du chlore d'argent (s') dans une solution de chlorure de sodium (Na^(+)+ Cl^(-)) est plus faible que la solubilté (s) du chlorure d'argent dans l'eau pure.

Lorsque l'on ajoute quelques gouttes d'une solution concentrée de chlorure de sodium (Na^(+)+ Cl^(-)) à une solution saturée de chlorure d'argent on reprécipite une certaine quantité de chlorure d'argent et la solubilté du chlorure d'argent diminue.

De la relation K={s'}*{s'+a} on déduit que :

{s'}²+{s'}*a-K=0 ==>{s'}²+0,1*{s'}-1,69*10^(-10)=0

Cette équation du second dégré a deux racines de signe contraire. On garde la racine positive la seule qui a un sens physique et {s'}= 1,69*10^(-9) ==> s'=1,69*10^(-9) mol/L et l'on vérifie bien que l'on retrouve la valeur de K={s'}*{s'+a}=0,1*1,69*10^(-9)=1,69*10^(-10)