Probleme Avec Un Exercice

[julien59]

la conductivité de l'eau pure à 25°C vaut : 5,5*10-6 S/m.

1)sachant que des ions oxinium et hydroxyde la constitue : ecrire l'équation chimique associé a leur formation dans l'eau pure

2) calculer la concentration d'une eau pure en chacun de ces ions. exprimer ce resultat en mol/L

conductivité molaire ioniques a 25°C en ^-4 S.m²/mol:

lamda H30+ = 349,8 et lamda HO- = 198,6

voila merci de votre aide. si possible repondre rapidement exercice pour demain.merci

[trollet]

euh...tu l'a cherché ton exo ???

écrire la réaction entre H3O+ et OH- pour donner de l'eau ne doit pas être hors de portée !!!

ensuite, la conductivité molaire ionique se calcule par lambda (H3O+).[H3O+] + lambda (OH-).[OH-]

rien qu'en regardant ton cours, tu devrais trouver ce genre de petits exos en cela te serais bien plus bénéfique que de demander à ce qu'on te fasse tout l'exo, mais c'est juste mon avis !!!

[julien59]

j'ai trouvé le reste de l'exercice j"ai deja calculer la concentration mais je ne trouve pas l'equation tu peut m'aider stp. merci

[julien59]

quelqu'un peut t'il m'aider pour l'equation il faut qu'avec H30 et HO j'arrive a H20 c'est cela? merci de rep si possible rapedement.

[Barbidoux]

Équation chimique associé a la formation des ions oxinium et hydroxyde dans l'eau pure

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(réaction acide base)

H2O + H2O --->H3O^(+) + OH^(-)

acide + base ---> acide + base

==> [H3O^(+)]=[OH^(-)]

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La conductivité a pour expression :

sigma=lambda°(H3O^(+))*[H3O^(+)]+lambda°(OH^(-))*[OH^(-)]

[H3O^(+)]=[OH^(-)]=sigma /{lambda°(H3O^(+))+lambda°(OH^(-))}

[H3O^(+)]=[OH^(-)]=5,5*10^(-6)/(349,8+198,6) mol/m^(3)= =5,5*10^(-6)/((349,8+198,6)*10^(-4)) mol/m^3=1,0029*10^(-4) mol/m^(3)=1,0029*10^(-7) mol/L