Aide Pour Jeudi Merci Par Avance

[simonvoile]

j'ai un dm a rendre mais malheureusement je bloque sur trois exercices

J'aimerai juste des pistes pour pouvoir avancer(calculs;methode...)

meri par avance

EX

On preleve un volume V1=50ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1=0,50mol.L-1, ainsi q'un volume V2=20ml d'une seconde solution d'acide chlorhydrique ou la concentration des ions oxonium vaut [H3O+]2(c'est une petit deux)=O.20mol.L-1

On melange les deux volumes prelevés

a. Calculer les quantités de matiere d'ions oxonium presents dans chaque prelevement ; en deduire la concentration [H3O+] dans le melange

b.memes calculs pour les ions chlorure

c. On remplace le volume V2 par un volume V3=50ml d'une solution de chlorure de sodium de concentration C3=O.25mol.L-1

Calculer les concentrations de tous les ions presents dans le melange obtenu

Voici le sujet de l'exercice

Déboucheur

Produit corrosif contient de la soude caustique

Solution a 23%

b. Apres avoir prealablemant taré une fiole jaugée de 50ml, on la remplit de deboucheur. Le résultt de la pesée de la fiole remplie donne 60grammes

Calculer la masse volumique de ce produit

(je trouve 1200grammes par litre, est-ce bon?)

c. En utilisant les données figurant sur l'étiquette, calculer la concentration molaire de l'hydroxyde de sodium dans ce produit

L'hhydroxyde de calcium CA(OH)2(petit deux) ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH sont deux solides ioniques

a.Ecrire l'équation des reactions de dissolution de ces deux solides

b. On prepare une solution d'hydroxyde de calcium en dissolvant 50 mg e ce composé solude dans un volume de 100 ml d'eau

QUelles sont les concentrations molaires des ions presents en solution?

c.On verse alors, dans les 100ml de la solution precedemmet obtenur 80mg d'hydroxyde dee potassium solide

Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution

[trollet]

d'après l'exercice, tu dois être en première....et tu dois savoir calculer une quantité de matière à partir du volume et de la concentration !!! il faut caluculer n(H3O+) venant de la première solution, puis n(H3O+) venant de la deuxième et faire la somme !

pour en déduire la concentration totale, tu vient de calculer la quantité de matière totale et tu peux connaitre le volume total, alors c=n/V !

pour le deuxième exo, ta masse volumique est bonne. de plus tu sais que 23 % (en masse ou en volume, cela doit être précisé dans ton exo ?) est de la soude.

pour le troisième je te conseille de regarder ton COURS et d'y trouver des exemples de réaction de dissolution et d'appliquer aux espèces données, puis d'appliquer toujours la même formule c=n/v en faisant attention à la stoechiométrie (par exemple, l'hydroxyde de calcium donne 2 hydroxyde (-) pour un calcium (2+))

bon courage !

[simonvoile]

d'après l'exercice, tu dois être en première....et tu dois savoir calculer une quantité de matière à partir du volume et de la concentration !!! il faut caluculer n(H3O+) venant de la première solution, puis n(H3O+) venant de la deuxième et faire la somme !

pour en déduire la concentration totale, tu vient de calculer la quantité de matière totale et tu peux connaitre le volume total, alors c=n/V !

pour le deuxième exo, ta masse volumique est bonne. de plus tu sais que 23 % (en masse ou en volume, cela doit être précisé dans ton exo ?) est de la soude.

pour le troisième je te conseille de regarder ton COURS et d'y trouver des exemples de réaction de dissolution et d'appliquer aux espèces données, puis d'appliquer toujours la même formule c=n/v en faisant attention à la stoechiométrie (par exemple, l'hydroxyde de calcium donne 2 hydroxyde (-) pour un calcium (2+))

bon courage !

[Barbidoux]

n1=C1*V1=2.5*10^(-2) pour la première solution n2=C2*V2=4*10^(-3) pour la seconde.

-------------------------

Résultat exact....

Volume final 50+20=70 ml et concentration finale (2,5+0,7)*10^(-3)/0,07 =4,57*10^(-1) mol/L au lieu de 4*10^(-1) mol/L

------------------------

c. On remplace le volume V2 par un volume V3=50 ml d'une solution de chlorure de sodium de concentration C3=O,25 mol/L

n3=c3*V3=0,25*0,05=

Calculer les concentrations de tous les ions présents dans le mélange obtenu

...............HCl+H2O----->H3O^(+) +Cl^(-)

t=0..........(n1)....excès....(0)............(0)

tfin..........(0)...................(n1)..........(n1)

...............NaCl----->Na^(+) +Cl^(-)

t=0..........(n3)..........(0)............(0)

tfin..........(0)............(n3)..........(n3)

[Cl^(-)]= (n1+n3)/(V1+V2)= je te laisse finir....

[H3O^(+)]=

[Na^(+)]=

------------------------

Voici le sujet de l'exercice

Déboucheur : Produit corrosif contient de la soude caustique. Solution a 23%

b. Après avoir préalablement taré une fiole jaugée de 50 ml, on la remplit de déboucheur. Le résultat de la pesée de la fiole remplie donne 60 grammes. Calculer la masse volumique de ce produit

(je trouve 1200 grammes par litre, est-ce bon?)

C’est exact rho=1,2 kg/L

-------------------------

c. En utilisant les données figurant sur l'étiquette, calculer la concentration molaire de l'hydroxyde de sodium dans ce produit

-------------------------

Solution a 23 % ==> 1 L de solution contient donc 1,2 kg*0,23 g d’hydroxyde de sodium NaOH de masse molaire M=40 g/L. Le nombre de moles d’hydroxyde de sodium correspondant vaut donc .... et la concentration molaire de l'hydroxyde de sodium dans ce produit vaut....

-----------------------

L'hydroxyde de calcium CA(OH)2 ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH sont deux solides ioniques

a. Écrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solides

................KOH----->K^(+) +OH^(-)

t=0..........(a)..........(0)............(0)

tfin..........(0)............(a)..........(a)

où a est le nombre de moles de KOH

...............Ca(OH)2---->Ca^(2+) +2*OH^(-)

t=0..........(b)..................(0)............(0)

tfin..........(0)...................(b)..........(2*b)

où b est le nombre de moles de Ca(OH)2

b. On prépare une solution d'hydroxyde de calcium (M2=74 g/mol) en dissolvant m2=50 mg de ce composé solide dans un volume de V2=100 ml d'eau. Quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solution?

--------------------------------

a=m2/M2

[K^(+)]=[OH^(-)=a/V2

c. On verse alors, dans les V2=100 ml de la solution précédemment obtenue m3=80 mg d'hydroxyde de potassium solide (M3=56 g/L) Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution

b=m3/M3

[OH^(-)]=(a+2*b)/(V2+V3)

[K^(+)]=

[Ca^(2+)]=

Je te laisse terminer. N’hésite pas à demander des explications si nécessaire ....

[simonvoile]

n1=C1*V1=2.5*10^(-2) pour la première solution n2=C2*V2=4*10^(-3) pour la seconde.

-------------------------

Résultat exact....

Volume final 50+20=70 ml et concentration finale (2,5+0,7)*10^(-3)/0,07 =4,57*10^(-1) mol/L au lieu de 4*10^(-1) mol/L

------------------------

c. On remplace le volume V2 par un volume V3=50 ml d'une solution de chlorure de sodium de concentration C3=O,25 mol/L

n3=c3*V3=0,25*0,05=

Calculer les concentrations de tous les ions présents dans le mélange obtenu

...............HCl+H2O----->H3O^(+) +Cl^(-)

t=0..........(n1)....excès....(0)............(0)

tfin..........(0)...................(n1)..........(n1)

...............NaCl----->Na^(+) +Cl^(-)

t=0..........(n3)..........(0)............(0)

tfin..........(0)............(n3)..........(n3)

[Cl^(-)]= (n1+n3)/(V1+V2)= je te laisse finir....

[H3O^(+)]=

[Na^(+)]=

------------------------

Voici le sujet de l'exercice

Déboucheur : Produit corrosif contient de la soude caustique. Solution a 23%

b. Après avoir préalablement taré une fiole jaugée de 50 ml, on la remplit de déboucheur. Le résultat de la pesée de la fiole remplie donne 60 grammes. Calculer la masse volumique de ce produit

(je trouve 1200 grammes par litre, est-ce bon?)

C'est exact rho=1,2 kg/L

-------------------------

c. En utilisant les données figurant sur l'étiquette, calculer la concentration molaire de l'hydroxyde de sodium dans ce produit

-------------------------

Solution a 23 % ==> 1 L de solution contient donc 1,2 kg*0,23 g d'hydroxyde de sodium NaOH de masse molaire M=40 g/L. Le nombre de moles d'hydroxyde de sodium correspondant vaut donc .... et la concentration molaire de l'hydroxyde de sodium dans ce produit vaut....

-----------------------

L'hydroxyde de calcium CA(OH)2 ainsi que l'hydroxyde de potassium KOH sont deux solides ioniques

a. Écrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solides

................KOH----->K^(+) +OH^(-)

t=0..........(a)..........(0)............(0)

tfin..........(0)............(a)..........(a)

où a est le nombre de moles de KOH

...............Ca(OH)2---->Ca^(2+) +2*OH^(-)

t=0..........(B)..................(0)............(0)

tfin..........(0)...................(B)..........(2*B)

où b est le nombre de moles de Ca(OH)2

b. On prépare une solution d'hydroxyde de calcium (M2=74 g/mol) en dissolvant m2=50 mg de ce composé solide dans un volume de V2=100 ml d'eau. Quelles sont les concentrations molaires des ions présents en solution?

--------------------------------

a=m2/M2

[K^(+)]=[OH^(-)=a/V2

c. On verse alors, dans les V2=100 ml de la solution précédemment obtenue m3=80 mg d'hydroxyde de potassium solide (M3=56 g/L) Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution

b=m3/M3

[OH^(-)]=(a+2*B)/(V2+V3)

[K^(+)]=

[Ca^(2+)]=

Je te laisse terminer. N'hésite pas à demander des explications si nécessaire ....

[Benix]

/board/index.php?showuser=24224">Barbidoux

tu peux m'aider j'ai poster un topic c'est sur les génotypes et les phénotypes merci d'avance

[Barbidoux]

/board/index.php?showuser=24224">Barbidoux

tu peux m'aider j'ai poster un topic c'est sur les génotypes et les phénotypes merci d'avance