Dur Dur

[Dub]

voila si vous pouvez m'aider merci d'avance

Dans sa description la plus simple, la rouille est un oxyde de fer de formule chimique Fe2O3 . elle resulte de l'action de l'O2 sur le Fe .on introduit un echantillon de masse m=25 g de poudre de fer dans un recipient contenant V(O2) De O2 a la temperature 20°C et la pression atmospherique . on attend pour le Fe devienne rouille

donnée : Vm = 22,4 L / mol

1) determiner la quantité de matiere de Fe initial

rep 1) n=0,45 mol

2) dresser le tableau d'avancement pui deter n(O2)

rep 2) n=0,3375 mol

3)determiné le Volume mini de 02 qu'il a fallu utiliser

rep 3) V=8,14x 10-3 m (cube) (mais pas sur du tt)

4)calculer la masse de Fe203 obtenue

rep 4) m=35,9g

[Barbidoux]

.................Fe +.......(3/2)*O2... --->.....Fe2O3

t=0............(a)............(b)........................(0)

t...............(a-x).......(b-(3/2)*x)...............(x)

où a=m/M=25/56=0,446 mol est le nombre de initial de fer, b le nombre de moles initial de dioxygène et x l’avancement de la réaction.

La réaction est supposée non inversible (réaction totale) l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des réactifs s’ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. On se trouve das le cas où 2*b/3>x et l’avancement final est obtenu lorsque a-x=0 soit :

.................Fe +.......(3/2)*O2... --->.....Fe2O3

tfin.............(0).......(b-(3/2)*a)...............(a)

le nombre de mole de dioxygène nécessaire à l’oxydation de a mole de fer vaut 3/2*a (0,67 mol soit : 15 L dans le cas de cet exercice) et la messe de fer obtenue vaut a *M(Fe2O3)=71,43 g

A vérifier......