Melange De Solution électrolytique

[somelia]

bonjour , voila j'aimerai avoir de l'aide pour l'exercice suivant

j'arrive à repondre au 2ére questions mais la 3éme non

merci d'avance

[somelia]

comment fait on pour trouver la concentration apporté ?

on peut pas utiliser la formule C = n * v ?

[Barbidoux]

1- Équation de dissolution des différents composés et concentrations molaires effectives des ions dans chacune des solution:

----------------

Solution 1

K2SO4 (s)-----> 2*K^(+) + SO4^(2-)

[K^(+)]=2*c

[sO4^(2-)]=c

----------------

Solution 2

Al2(SO4)3 (s)-----> 2*Al^(3+) + 3*SO4^(2-)

[Al^(3+)]=2*c

[sO4^(2-)]=3*c

----------------

Solution 3

K3PO4 (s)-----> 3*K^(+) + PO4^(3-)

[K^(+)]=3*c

[PO4^(3-)]=c

-------------

Pour les problèmes de dilutions il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution.

f=Vf/Vi=Ci/Cf

----------------------

Volume final V=10+20+30=60 mL

Facteur de dilution de la solution 1 ==> f1=60/10=6

Facteur de dilution de la solution 2 ==> f2=60/20=3

Facteur de dilution de la solution 3 ==> f3=60/30=2

----------------------

En absence de réactions entre espèces la concentration molaires de l’espèce X

[ X ]=[X](1)/f1+[X](2)/f2+[X](3)/f3 où [X](1) est la concentration de X dans la solution 1 et f1 son facteur de dilution etc...

[K^(+)]=2*c/f1+3*c/f3=2*c/6+3*c/2=11*c/6

[sO4^(2-)]=c/f1+3*c/f2=c/6+3*c/3=7*c/6

Voilà pour les espèces ne réagissant pas entre elles.

--------------------------------

Le phosphate d’aluminium (AlPO4) est insoluble et précipite lors du mélange des solutions selon :

............Al^(3+) + PO4^(3-) ---> AlPO4(s)

Les ions Al ^(3+) sont apportés par la solution 2 et les ions phosphate par la solution 3. Le tableau d’avancement de la réaction s’écrit :

............Al^(3+) + PO4^(3-) ---> AlPO4(s)

t=0........(a)............(B).................(0)

t...........(a-x).........(b-x)................(solide)

où a=2*c/f1=2*c/3 est la concentration initiale de l’ion Al^(3+) et b=c/f3=c/2 la concentration initiale de l’ion PO4^(3-) et x l’avancement volumique de la réaction. La constante de l’équilibre qui correspond à cette réaction qui vaut K= 10^(18) étant très supérieure à 10^4 cette réaction peut être considérée comme totale et l’avancement volumique final égal à l’avancement maximal. On est dans le cas où a>b et l’avancement final est obtenu pour b-x=0 soit :

............Al^(3+) + PO4^(3-) ---> AlPO4(s)

tfin........(a-B).........(0)................(solide)

donc finalement :

[Al^(3+)] =2*c/f1-c/f3=2*c/3-c/2=c/6

[PO4^(3-)]=0

----------------------------

A vérifier ...

Remarque : il se peut que tu trouves cette dernière partie d’exercice un peu compliquée mais elle est du au fait que le rédacteur de l’exercice n'a pas envisagé la précipitation (pourtant certaine et totale) du phosphate d’aluminium lors du mélange ce qui complique un peu le problème de la détermination des concentration des ions correspondants.

[somelia]

merci pour ton aide

mais moi j'ai pas fait la meme chose :

n(K2SO4)= C*V

n(K2SO4)= 0,10 *10.10^-3

=1,0.10^-3

[K2SO4]= n(K2SO4)/V(melange)

=1,0.10^-3/60.10^-3

= 1,7.10^-2 mol/L

donc [K+]= 2c

=2* 1,7.10^-2

= 3,4.10^-2

[sO4]= c

= 1,7.10^-2

voila j'ai fait la meme chose pour les autres

mais je ne sais pas si c'est correcte ???

merci d'avance

[Barbidoux]

Dans ta manière de faire tu oublies :

- que les ion K^(+) proviennent de la première solution (2*K^(+) + SO4^(2-)) et de la troisième (3*K^(+) + PO4^(3-))

- que les ions SO4^((2-) proviennent de la première solution (2*K^(+) + SO4^(2-)) et de la seconde (2*Al^(3+) + 3*SO4^(2-))

- que les ions Al^(3+) de la seconde réagissent avec les ions PO4^(3-) de la troisième

---------------------------

Tu peux y arriver avec ta méthode mais il faut d'abord écrire les réactions de dissolution et ensuite calculer pour chaque type d'ion le nombre de moles d'ion apporté par chaque solution.

Tu peux aussi essayer de comprendre comment utiliser le facteur de dilution d'une solution ce qui te permettra de résoude plus rapidement les exercices de dilution.

Bonne continuation...

[somelia]

merci pour ton aide