Preparation De Solution

[julien59]

voila on dispose d'une solution de chlorure de sodium de concentration à 0,10 mol/L : la solution "mere". les differentes solutions filles seront preparées par dilution dans une fiole de 100cm^3, le volume adéquat de solution mére étant apporté par une burette. je dois decrire le protocole experimentale pour preparer une solution de concentration de 10mmol/L

alors j'ai calculer le facteur de dilution k = C1/C2 = (je met tous en mmol) 100/10= 10

puis je dois calculer le volume de la burette et la je coince qui peut m'aider merci

[Barbidoux]

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Pour les problèmes de dilutions il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution.

f=Vf/Vi=Ci/Cf

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Résolvons le problème posé avec cette notion : le volume final sera Vf=100 ml donc le volume que tu dois introduire dans cette fiole jaugée pour obtenir une solution de concentration finale Cf à partir d’une solution mère de concentration initiale Ci vaut Vi= Vf/f où f =Ci/Cf.

Par exemple tu veux préparer une solution à 5*10^(-2) mol/L à partir d’une solution 10^(-1) ==> f=20 donc tu prends une fiole jaugée propre (rincée à l’eau deionisée) et une burette propre (rincée à l’eau deionisée, puis avec la solution mère) remplie de solution mère. Tu introduits avec la burette un volume V/20 mL de solution mère dans la fiole jaugée de volume V tu complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau déionisée , tu homogénéise. La solution diluée est prête.

[julien59]

merci barbidoux donc cela veut dire que 100cm^3 = 100mL n'est-ce-pas ?

[Barbidoux]

1 cm^(3) = 1 mL

1 L = 1 dm^(3) = 1000 cm^(3)

et 1 cL = 10 cm^3 oui...