Les Réactions D' Oxydoréduction Sont Suffisamment Exergoniques Pour Permettre La Synthèse De Molécules À Haut Potentiel Énergétique

[Little miss]

Bonjour,

J'aurais besoins d' aide pour l' activité que j' ai mise en pièce jointe. Pour la question 1 et 2 c'est bon mais pour la suite je ne comprends plus grand chose. Si quelqu'un pouvait m' expliquer un peu pour que ça soit plus clair ça serait génial. Merci d' avance

[Boltzmann_Solver]

Bonjour,

Pourrais tu mettre les images dans le bon sens, histoire que je n'y laisse pas mon coup .

Sinon, tu utilises quel bouquin ? Il est bien joli^^.

[Little miss]

Pour les photos je suis désolé mais je ne peux rien y faire elles se tourne quand je les mets en fichier joint.

Le bouquin c'est un livre de CBSV de terminal Stl.

[Barbidoux]

Qualificatifs confusionnels sur la figure.

AH2 réduit ne convient pas car AH2 n’est pas réduit, c’est par contre la forme réduite de A qui dans la réaction réduit la forme oxydée de B

De même A n’est pas oxydé, c’est la forme oxydée de AH2

Couples en présence A/AH2, B/BH2 toujours écrits conventionnellement Ox/Red

equations électronique correspondantes aux deux couples (toujours écrites conventionnellement dans le sens Ox+n*e--> R)

A+ 2*H+ 2*e^(-) —> AH2 potentiel E(A/AH2)

B+ 2*H+ 2*e^(-) —> BH2 potentiel E(B/BH2)

Réaction d’oxydo-réduction

AH2 + B —> A+ BH2

si la réaction est thermodynamiquement favorable alors par convention ∆rG<0 et comme ∆rG=-n*F*∆E=-n*F*(E(B/BH2)- E(A/ABH2)) on en déduit que E(B/BH2)< E(A/ABH2).

Conclusion : lorsque l’on met deux couples redox en présence la réaction de l’oxydant du couple de tension thermodynamique le plus élevé sur le réducteur du couple de tension thermodynamique le moins élevé est thermodynamiquement favorable et se déroule spontanément.

Exemple : Cu^(2+)(aq)/Cu=0.36 V/ENH, Ag^(+)(aq)/Ag= 0.8 V/ENH

conclusion : la réaction Cu(s)+2*Ag(+)(aq) -> Cu^(2+)(aq)+2*Ag(s) est spontanée.

Experience :

- on trempe un lame d’argent dans une solution d’ion Cu^(2+). Il ne se passe rien la réaction Cu^(2+)(aq)+2*Ag(s) -> Cu(s)+2*Ag(+)(aq) n'est pas thermodynamiquement favorable et ne peut se produire sans un apport externe d'énergie

- on trempe un lame de cuivre dans une solution d’ion Ag^+. Le cuivre se recouvre d’une couche d’argent (Ag) et la solution prend un couleur bleue carctéristique des ions Cu^(2+)(aq). La réaction Cu(s)+2*Ag(+)(aq) -> Cu^(2+)(aq)+2*Ag(s) est thermodynamiquement favorable et se produit spontanément sans un apport externe d'énergie.

[Little miss]

Pour l' exemple je ne comprends pas pourquoi la réaction est thermodynamiquement favorable et spontanée alors que dans la conclusion vous venez de dire que la réaction n'est favorable que si l' oxydant du couple le plus élevé est sur le réducteur du couple de tension thermodynamique le moins élevé.

[Barbidoux]

relis ce que j'ai écrit :

Réaction d’oxydo-réduction

AH2 + B —> A+ BH2

si la réaction est thermodynamiquement favorable (et on peut légitimement le penser puisque elle est supposée se dérouler dans le sens où elle est écrite ) alors par convention ∆rG<0 et comme ∆rG=-n*F*∆E=-n*F*(E(B/BH2)- E(A/ABH2)) on en déduit que E(B/BH2)< E(A/AH2).

Pour en être certain il faudrait connaître les potentiels thermodynamiques E(B/BH2)et E(A/ABH2). des deux couples B/BH2 et A/AH2).

[Maison25000]

bonjour j'aimerais savoir comment démontré que le propan-1-ol a une température d'ébullition de 97 degres que l'éthanole en a une de 78 degré que l'éthane en a une de -89 degré et que le méthane en a une de -161 degré

merci Elodie

[Maison25000]

?