3 réponses à ce sujet

[Étienne9]

Bonjour à tous,

Demain après-midi j'ai un TP inorganique noté et urgent pour la FAC, déjà que la FAC c'est difficile et que j'ai raté le TP de chimie organique j'ai vraiment besoin de vous.

Ci-joint les 3 pages de Tp, j'ai besoin de vous pour les questions, si quelqu'un pouvait me donner les réactions, les formules à utiliser et les méthodes pour les questions je vous en serai infiniment reconnaissant.

Je n'ai trouvé personne et je n'ai pas trop eu le temps de préparer le tp voire pas du tout, surtout qu'on m'a volé tous mes papiers et tout à la fac alors c'est l'alarme qui s'allume.

Cordialement et merci beaucoup d'avance ! Vous allez sûrement sauver mon TP.

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[Étienne9]

Équation:CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H20

Dosage de HCL par NAOH
HCL+NAOH=NACL+H2O
Dosage du vinaigre frelaté
CH3COOH+HCL=CH3COOCL+H2O

Je ne suis même pas sûr des équations.

[Barbidoux]

Dosage du vinaigre
--------------------
Analyse du texte
Le vinaigre contient 8% en masse  d'acide éthanoïque de la masse molaire M(CH3COOH)=(2*12+4+2*16)=60 g/mol. Donc dans un litre il y a approximativement 80 g de vinaigre soit 80/60=1.33 mol et la concentration du vinaigre  est de 1.33 mol/L et celui dilué par 10 de 0.133 mol/L
Prise d'essai 10 + 30 d'eau ==> facteur de dilution de 4 donc concentration en acide éthanoïque de le prise d'essai =0.133/4 =3.325*10^(-2) mol/L
--------
Solution titrante NaOH 0,1 mol/L donc Veq prévu égal à 13.3 mL
---------
pK de l'acide éthanoïque=4.72
---------
Réaction de l'acide sur l'eau et tableau d'avancement à l'équilibre
...........CH3COOH+H2O ---> CH3COO^(-)+H3O^(+)
teq........(a-x).........excès.........(x)...............(x)
où a est la concentration initiale de l'acide éthanoïque, x l'avancement volumique à l'équilibre
Expression de la contante d'équilibre
K={ CH3COO^(-)}*{H3O^(+)}/{CH3COOH}={x}^2/{a-x}
où {}=[]/C° la concentration dimensionnelle rapport de la concentration [] exprimée en mol/L et la concentration standard C°=1 mol/L
{x} est solution de l'équation du second degré {x}^2+K*{x}-K*a
--------
pH théorique initial de le prise d'essai
(K=10^(-4.72) et a=3.325*10^(-2)  ==> {x}=7.865*10^(-4) et pH=3.10
-------
Réaction de dosage
...........CH3COOH+OH^(-) ---> CH3COO^(-)+H2O
Expression de la contante d'équilibre correspondant à cette réaction
K={CH3COO^(-)}/({CH3COOH}*{OH^(-)})={CH3COO^(-)}*{H3O^(+)}/({CH3COOH}*{OH^(-)}*{H3O^(+)})={CH3COO^(-)}*{H3O^(+)}/({CH3COOH}*Ke)=Ka/Ke=10^(-4,72)/10^(-14)=10^9,28 >>10^4 donc réaction totale
-------
pH de demi neutralisation =pK=4.75 en principe
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(Attention la valeur du volume équivalent  indiqué sur le graphe peut être différente selon les conditions de dosage)
B---------------------------------------
Dosage HCl par NaOH
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(Attention la valeur du volume équivalent  peut être différente selon les conditions de dosage)
Dosage mélange HCl et Acide éthanoïque
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(attention les valeurs des volumes équivalents sur le graphes qui peuvent être différents selon les conditions de dosage)
V_HCl=volume acide=5ml
c_HCl=C_NaOH*V₁/V_HCl mol/L et cm_HCl=M(HCL)*c_HCl g/L
V_CH3COOH=volume acide=10ml
c_CH3COOH=C_NaOH*(V₂-V₁)/V_CH3COOH mol/L
et cm_CH3COOH=M(CH3COOH)*c_CH3COOH g/L

C-------------------------
Dosage vitamine C
Acide ascorbique =Asc
Relation d'équivalence n(Asc) =n(I₂) ==> n(Asc)=V(I2)*C(I₂)
m(Asc)=n(Asc)*M(Asc)=0.2*176.13*V(I₂)

[Étienne9]

Merci infiniment, vous me sauvez la vie !