chimie

[maël - missme]

Bonjour. Pouvez-vous me corriger mon exercice qui me donne du souci ? Merci 

 

Merci

[Gogoumo]

Questions 1 et 2 :   OK

Question 3 : A revoir :
Les diverses équations que tu proposes ne sont pas équilibrées du point de vue des charges électriques.

Question 4 : La question est vague. De plus je ne sais pas ce que tu as appris en cours concernant les calculs de pH
Toutefois on peut dire que la solution étant acide, son pH est compris entre ................   et  .............

Question 5 : A revoir
La masse molaire atomique de l'Oxygène est égale à 16g/mol
Une fois M(C₃H₆O₃)  calculé appliquer n = m / M

Ta question :
En retirant un ion H⁺ de l'acide on obtient la base conjuguée.
Si l'acide est une molécule neutre, la base conjuguée est un anion.    Ex :  C₂H₄O₂  /  C₂H₃O₂^-
Si l'acide est un cation, la base conjuguée est une molécule neutre.   Ex : NH₄⁺  /  NH₃
Si l'acide est un anion, la base conjuguée est aussi un anion.               Ex : HSO₄^-  /  SO₄^2-

 

[maël - missme]

Merci Gogoumo. Je retravaille cela demain matin. Je poste si j'ai encore des questions.

 

Bonne soirée.

[maël - missme]

Bonjour Gogoumo.

Je corrige.

Question 3 : A revoir :
Les diverses équations que tu proposes ne sont pas équilibrées du point de vue des charges électriques.

 

Question 4 : La question est vague. De plus je ne sais pas ce que tu as appris en cours concernant les calculs de pH
Toutefois on peut dire que la solution étant acide, son pH est compris entre ................   et  .............

Je connais la formule :

pH = - log [CH₃O⁺]

[CH₃O⁺] = 10^-pH

 

Question 5 : A revoir
La masse molaire atomique de l'Oxygène est égale à 16g/mol
Une fois M(C₃H₆O₃)  calculé appliquer n = m / M

 

et une dernière question

 

 

[maël - missme]

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger mon deuxième exercice ?

 

 

 

Merci.

[Gogoumo]

Question 3  :  OK

Question 4  :  Les "formules" que tu connais sont des définitions qui n'apportent rien de plus pour cette question.
Je reprends donc (à compléter) ce qui me semble être la seule réponse possible :
La solution étant acide, son pH est compris entre ................   et  .............

Question 5 : OK

Question 6 : OK, mais tu rends trop de chiffres significatifs :  C = 0,167 mol/L

[maël - missme]

Merci Gogouno

Question 4  :  
La solution étant acide, son pH est compris entre 0   et  6

pH < 7

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger l'exercice 2 ? Merci

[Gogoumo]

pH inférieur ou égal à 7
Donc pH compris entre 1 et 7

L'exercice présent est nommé " exercice 2 " alors je ne comprends pas.

[maël - missme]

non pas pH = 7 sinon la solution est neutre (si j'ai bien compris)

Modifié le 19 mars 2022 par maël - missme

[Gogoumo]

En effet !

Solution acide : pH compris entre 0 et 7 ( 7 exclu )

[maël - missme]

Merci Gogoumo.

Pour l'exercice 2, j'ai mis ma correction sur l'autre poste. (j'avoue c'est un peu fouillis mon histoire, j'aurai du tout mettre sur le même poste).

Merci

[Gogoumo]

Mieux, tu aurais pu créer 2 post différents avec des titres différents et en évitant absolument de les mélanger par la suite.

[maël - missme]

oui. vous avez raison. La prochaine fois, c'est ce que je ferai.