Réaction chimique

[Dada69]

Bonjour, je bloque sur cet exercice. Si quelqu'un pouvait m'aider.Cordialement



Merci de votre compréhension :


On fait réagir 3 mL d'une solution aqueuse de soude (hydroxyde de sodium) de concentration 0,5 mol/L et

30 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer (III) de concentration 0,15 mol/L. Il apparait un précipité

d'hydroxyde de fer (III) de formule brute Fe(OH)3.

1. Ecrire l'équation bilan de formation de l'hydroxyde de fer (III).


2. Faire un tableau d'avancement et déterminer:

- Les quantités de matières initiales en ions hydroxydes OH- et en ions fer (III)

- Les quantités de matière des réactifs et des produits à l'état final.


3. Préciser si le mélange initial est stœchiométrique ou non .


Réponse :


1. FeO(OH)+H2O ⇒ Fe(OH)3


Je bloque sur les prochaines question.


Merci en avance pour votre aide

[Barbidoux]

On fait réagir 3 mL d'une solution aqueuse de soude (hydroxyde de sodium) de concentration 0,5 mol/L et 30 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer (III) de concentration 0,15 mol/L. Il apparait un précipité d'hydroxyde de fer (III) de formule brute Fe(OH)3. 1. Ecrire l'équation bilan de formation de l'hydroxyde de fer (III).
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Fe(II)(aq)+3*OH^(-)(aq)=Fe(OH)3(aq)
————————————

2. Faire un tableau d'avancement et déterminer:

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On néglige les ion OH^(-) apportés par la dissociation de l’eau

…………………Fe(III)(aq)+3*OH^(-)(aq)=Fe(OH)3(aq)
t=0…………….a………………b……………..…..…………..0
t………………(a-x)…….(b-3*x)…………….…………..(x)
où a= C(Fe(III) )*V(Fe(III))=0.15*3*10^(-2)=4.5*10^(-3) mol est le nombre initial de moles d’ion OH^(-), b=C(NaOH)*V(NaOH)=3*10^(-3)*0.5= 1.5 *10^(-3) mol est le nombre initial de moles d’ion OH^(-) et x l’avancement de la réaction. La réaction est supposé non inversible et l’état final est obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométrqiues de la réaction. On se trouve dans le cas où a>b/3 (mélange non stoiechiométrique) le réactif limitant est donc l’ion OH^(-)

…………………Fe(III)(aq)+3*OH^(-)(aq)=Fe(OH)3(aq)
 tfin……………(a-b/3)…….(0)…………….…………..(b/3)
0 l’état final
n(Fe(III)=4*10^(-3) mol
n(OH^(-))=0
n(Fe(OH)3)=0.5*10^(-3) mol