niveau d’énergie d'atomes d'Hydrogène

[Dada69]

Bonjour, je bloques sur cette exercice.Si quelqu'un pourrait m'aider.Cordialement.

Merci en avance pour votre aide:

 

Les différents niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation : En=- 13,6/ n 2 Où En est exprimée en eV et n est un nombre entier non nul.

1. Représenter sur un schéma les quatre premiers niveaux, ainsi que l'état ionisé.

2. Quelle énergie, en eV, faut-il fournir à l'atome pour l'ioniser à partir de son premier niveau excité ?

3. Quel est le comportement d'un atome d'hydrogène, dans son état fondamental, lorsqu'il reçoit des radiations de longueur d'onde: /1

          a. 91,2 nm

             b. 110 nm

           c. 122 nm

           d. 1 um.

Données :                  1eV=1,60×10-19J

                                    c=3,00×108 m∙s -1

                                        h=6,62×10-34J∙s

[Barbidoux]

Les différents niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation : En=- 13,6/ n 2 Où En est exprimée en eV et n est un nombre entier non nul.

1. Représenter sur un schéma les quatre premiers niveaux, ainsi que l'état ionisé.

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2. Quelle énergie, en eV, faut-il fournir à l'atome pour l'ioniser à partir de son premier niveau excité ?

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-3.4 eV

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3. Quel est le comportement d'un atome d'hydrogène, dans son état fondamental, lorsqu'il reçoit des radiations de longueur d'onde: /1

 a. 91,2 nm ==> ∆E=(3.00*10^8*6.62*10^(-34))/(1.6*10^(-19)*91.2*10^(-9))=13.61 eV

Ionisation

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b. 110 nm ==> ∆E==11.28 eV

rien reste à son état fondamental

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 c. 122 nm ==> ∆E==10.17 eV

 Transition état fondamental état excité de niveau 2

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d. 1 um. ==> ∆E==1.24 eV

rien reste à son état fondamental