Devoirs de Physique-Chimie ! 1ereS

[veutreussir]

Bonjour, j'ai eu quelques exercices à faire et il y en deux ou je suis absolument perdu, donc si vous pouviez m'aider à les résoudre ce serait super !!

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Merci d'avance a ceux qui auront l'amabilité de m'aider !!

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[Barbidoux]

Concentration en alcool dans l’échantillon c=0.15/1.6=0.09375 g/L

Masse d’alcool contenue dans 100 mL de l’échantillon dosé =(c/10)

Masse d’alcool contenue dans 100 mL de solution S =(c/10)*100

Masse d’alcool contenue dans 1 L de vin  =(c/10)*100*100=93.75 g

Volume d’alcool contenue dans 1 L de vin   93.75/0.789=118.82 cm^3

degré alcoolique du vin 118.82 /1000=0.1188=11.88% soit 1.88°

 

Incertitude=118.82*√((0.01/0.15)^2+(0.1/1.6)^2)=10.86

Résultat final : degré alcoolique du vin 11.9±1.0°

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1——————

Mise à feu de la charge explosive après propulsion de la fusée

2——————

Excitation thermique des électrons des cation métalliques 

3——————

Emission par transition électronique, retour à l’état fondamental des cation métallique excités 

4——————

KClO3+3*C=(3/2)*CO2+KCl

Ba(ClO3)2+3*C=3*CO2+BaCl2

Sr(ClO3)2+3*C=3*CO2+SraCl2

5——————

n(KClO3)=300/122.6=2.45 mol

n(C)=50/12=4.16 mol

6——————

………2*KClO3….+…3*C….=……..3*CO2…..+…..2*KCl

t=0………(a)………….(b)…………….....(0)……………....(0)….

t……….(a-2*x)….….(b-3*x)…………(3*x )……………(2*x)….

où a=n(KClO3)=300/122.6=2.45 mol est le nombre de moles initial de perchlorate, b=n(C)=50/12.0=4.16 mol le nombre de moles initial de carbone et x l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l’avancement maximum est atteint lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction. 

 

On se trouve dans le cas où a/2<b/3 ce qui fait que le réactif limitant est le perchlorate de potassium KClO3 et l’avanceement maximum vaut a/2 :

………2*KClO3….+…3*C….=……..3*CO2…..+…..2*KCl

tfin………(0)……….(b-3*a/2)………..(3*a/2)……..….(a)….

et la composition finale vaut :

n(KClO3)=0

n(C)=4.16-3*2.45/2=0.485 mol

n(CO2)=3*2.45/2=3.675 mol

n(KCl)=2.45 mol 

7——————

La masse de carbone permettant d’avoir un mélange initial stoechiométrique est telle que a/2=b/3 ==> b=3*a/2=3*2.45/2=3.675 mol soit 3.675*12=44.1 g de carbone 

8——————

Les chlorate sont des composé instables qui forment avec de nombreux combustibles des mélanges explosifs. Ils convient donc de les éliminer et c’est pourquoi il est judicieux qu’ils soient le réactif limitant dans la relation pyrotechnique utilisée.

[veutreussir]

Merci beaucoup de votre aide je vous en suis incroyablement reconnaissant !