Ecrire l'equation d'une reaction de titrage

[Aaseab]

Bonjour, je suis en TS et je suis en train de m'exercer sur des exercices sur le dosage. Habituellement j'arrive a écrire les équations d'une réaction de titrage (en ajoutant H⁺) mais pour cet execice je bloque, je n'arrive pas à equilibrer les équations des couples oxydant/ reducteur.

Voici l'enoncé, 

On souhaite determiner la concentration C0 en peroxyde d'hydrogene d'une solution commerciale d'eau oxygénée. La réaction entre les ions permanganate MnO4- et le peroxyde d'hydrogene H2O2 appartenant aux couples oxydant/reducteur MnO^4-/Mn²⁺ et O₂/H₂O₂ sert de support au titrage.

Ecrire l'equation de titrage.

A la fin de mon livre la correction me dit que c'est 5H₂O₂+2MnO₄-+6H+ -----------------< 5O₂+2Mn²⁺+8H₂0

Pouvez vous m'aider s'il vous plait? Je ne comprends pas la méthode utilisée.

Merci d'avance

[Barbidoux]

couple MnO4^(-)/Mn^(2+)
MnO^(4)-(aq)+8*H^(+)(aq)+5*e^(-)=Mn^(2+)(aq)+4*H2O(L)
couple H2O2/O2
O2+2*H^(+)(aq)+2*e^(-)=H2O2(aq)
on multiplie la première équation par 2  la seconde inversée par 5 et l'on fait la somme
2*MnO^(4)-(aq)+16*H^(+)(aq)+10*e^(-)=2*Mn^(2+)(aq)+8*H2O(L)
5*H2O2(aq)=10*H^(+)(aq)+10*e^(-)+5*O2(g)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2*MnO^(4)-(aq)+6*H^(+)(aq)+5*H2O2(aq)=2*Mn^(2+)(aq)+5*O2(g)+8*H2O(L)

[Aaseab]

Merci pour votre réponse rapide