Calcul d'energie

[askk]

Bonjour pourriez vous m'aidez s'ils vous plaît?

Exercice 
Les niveaux quantifiés de l’atome d’hydrogène sont donnés par -13.6/n2 exprimés en eV. (Rappel 1eV =1.6 10-19 J = énergie d’un électron accéléré par une d.d.p. de 1 volt)
1) définissez et déterminez l’énergie d’ionisation de l’hydrogène.
2) Quelle est l’énergie cinétique minimale d’un électron capable de provoquer par choc, l’excitation d’un atome d’hydrogène de son niveau fondamental n=1 à son premier niveau excité n=2?
3) Sous quelle tension minimale, cet électron, initialement au repos a-t-il été accéléré ?
4) Quelle est la longueur d’onde du photon émis lorsque l’atome précédemment excité revient au niveau n=1 ? Comment appelle-t-on cette transition et dans quel domaine du spectre électromagnétique se situe-t-elle ?

Pour 

1)   H   -》H+ + e-

E= En+inf - En1 》 0-(-13,6)=13,6eV

2)  delta E= En2 - En1 = (-13.6/2^2) +13.6 = 10.2 eV

3) ??

4)

=》10.2* 1.6*10^-19 = 1.632.10-18 J

=》(6.62*10^-34 * 3.10^8)/1.632*10^-7

=》1.22*10^-7 m = 122 nm

 

Merci

 

 

 

[Gogoumo]

Question 3 :

Le plus simple est de revenir à la définition de l'électron-volt :

Un électron-volt est l'énergie cinétique prise par un électron, initialement au repos, accéléré par une tension de 1 Volt
Alors pour obtenir une énergie cinétique minimale de 10,2 eV ......