ketsweetyper Posté(e) le 3 mai 2016 Signaler Posté(e) le 3 mai 2016 Bonjour, pouvez vous m'aider à résoudre ce devoir SVP La combustion du zinc (Zn) dans le dioxygène (O2) donne de l’oxyde de zinc (ZnO). 1. Écrire l’équation de la réaction chimique. 2. Équilibrer cette équation. 3. On dispose de 196,2 g de zinc pour réaliser cette expérience. Quelle est la quantité de matière correspondante ? 4. Après avoir établi le bilan molaire de la réaction, calculer la quantité de matière d’oxyde de zinc obtenue. 5. En déduire la masse d’oxyde de zinc obtenue.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 4 mai 2016 E-Bahut Signaler Posté(e) le 4 mai 2016 La combustion du zinc (Zn) dans le dioxygène (O2) donne de l’oxyde de zinc (ZnO). 1. Écrire l’équation de la réaction chimique. -------------- 2*Zn(s)+O2(g)=2*ZnO(s) -------------- 2. Équilibrer cette équation. -------------- voir Q1 -------------- 3. On dispose de 196,2 g de zinc pour réaliser cette expérience. Quelle est la quantité de matière correspondante -------------- M(Zn)=65.38 g/mol n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=196.2/65.38=3.00 mol -------------- 4. Après avoir établi le bilan molaire de la réaction, calculer la quantité de matière d’oxyde de zinc obtenue. -------------- 3.00 mol -------------- 5. En déduire la masse d’oxyde de zinc obtenue. -------------- 3*(65.38+16)=244.14 g --------------
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