Physique

[clems33440]

Bonsoir,

J'ai fais les question 1 mais la question 2 b me bloque parce que je ne sais pas quel calcule je dois utiliser

Merci

[Barbidoux]

1a———————————

pH<0.5 ==> comme pH=-log {[H^(+)]} < 0.5 ==>{[H^(+)]}> 10^(0.5)=0.316 ==> [H^(+)]>0.316 mol/L

1b———————————

SO3(g)+O2(g)=SO3(g)

SO3(g)+H2O(L)=H2SO4(aq)

1c———————————

NO2(g)+H2O(L)=H^(+)(aq)+NO3^(-)(aq)

2a———————————

si l’eau s’évapore durant la saison sèche, alors la concentration de l’acide augmente et aleph du lac diminue

2b———————————

Pendant la saison sèche le pH vaut [H^(+)]=10^(0.2)=0.631 mol/L

Lors de la saison humide le volume du lac varie d’une quantité ∆V. On suppose que la variation du volume est assimilable au volume d’un cylindre de surface 4.1*10^(5) m^2 et de hauteur 10 m ce qui fait un volume de 4.1*10^(6) m^3. Le facteur de dilution vaut (V+∆V)/V=(3.2*10^(7)+4.1*10^(6) )/(3.2*10^(7))=1.128 . La concentration de l’acide est divisée par ce facteur de dilution et le pH vaut alors pH=-log(0.631/1.128)=0.252

3a———————————

CaCO3(s)+2*H^(+)=Ca^(2+)(aq)+H2O(L)+CO2(g)

3b———————————

quantité de matière CaCO3(s) nécessaire n(CaCO3)=n(H^(+)/2=[H^(+)]*V/2= 3.2*10^7*10^3*0.631=2.0192*10^(10) mol soit une masse de carbone de calcium égale à m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=2.0192*10^(10)*100= 2.0192*10^(12) g= 2.0192*10^(6) T