Ettien fred Posté(e) le 12 février 2015 Signaler Posté(e) le 12 février 2015 calculer le volume,mesuré dans les conditions normales de température et de pression, de dioxygène nécessaire à la combustion complète de 65g d'acétylène. Quelle est alors la masse d'eau formée?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 février 2015 E-Bahut Signaler Posté(e) le 12 février 2015 C2H2+(5/2)O2 =2CO2+H2O M(C2H2)=26 g/mol nombre de moles de O2 nécessaires=(5/2)*65/26=6.25 mol Le volume,mesuré dans les conditions normales de température et de pression, de dioxygène nécessaire à la combustion complète de 65g d'acétylène vaut donc 22.4*6.25=140 L La masse d’eau formée sera égale m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=(65/26)*18= 45 g d’eau
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