Aide Et Correction? (Physique Et Chimie)

[CiB]

Bonjour,

 

Vendredi j'étais malade donc je n'ai pas su aller à l'école. Malheureusement, en 12h de cours, ils ont vu de nouvelles choses et mon devoir reprends quelques points de la matière qu'ils ont vu.

Merci de m'expliquer et de corriger mes erreurs. Il y a plusieurs exercices où j'ai noter quelques calculs (complètement faux je parie) seulement dans le but de ne pas rendre de feuilles blanches  (et je ne perds rien d'essayer).

 

Voici les questions:

 

Et ici, ce que j'ai su ou plutôt essayé de faire (ceux dont je suis sûre d'avoir réussis, je ne les mettrais pas):

[Barbidoux]

3————————————— 

Oui,  

Oxydant K2Cr2O7, réducteur FeCl2

K2Cr2O7+14*HCl+6*FeCl2 = 6*FeCl3+2*CrCl3+7*H2O+2*KCl

4—————————————

Réaction 

2*H^(+)(aq)+Zn(s)=Zn^(2+)(aq)+H2(g)

Volume molaire ? (manque la température) si on prend 20°C et 1Atm alors Vm≈ 24 l/mol et 1m^3 correspond à 100/24=41.67 mol il faut donc 41.67 moles de zinc soit m(Zn)=41.67*65.39=2725 g de zinc et 41.67*2 moles d’ion H^(+) soit 41.67*2*10=83..4 litre de solution décimolaire d’acide chlorhydrique

On aura produit n(ZnCl2)=41.67 moles de chlorure de zinc de masse égale m(ZnCl2)= n(ZnCl2)*Mm(ZnCl2)=41.67*136.29=5679 g

Le gaz produit brule dans le dioxygène pour donner de l’eau selon :

H2(g)+(1/2)O2(g) = H2O (L)

5—————————————

6—————————————

2*NH4Cl+2*NaNO2 =2*N2+2*NaCl+4*H2O

7—————————————

-5 mc

1e^(-)

8—————————————

M(HNO3)=63 g/mol

M(Na(OH))=40 g/mol

M(NaNO3)=85 g/mol

M(H2O)=17 g/mol

100 g de HNO3 ==> 100/63=1.587 mol

300 g de NaOH ==> 300/40=7.5 mol

Réaction (supposée totale)

…………NaOH+HNO3 -> NaNO3+H2O

t=0……….a………..b………..(0)…..(0)

t…………(a-x)……(b-x)……..(x)…..(x)….

on est dans le cas où a>b ==> avancement maximal (b-x)=0 ==> x=b

…………NaOH+HNO3 -> NaNO3+H2O

 tfin………(a-b)……(0)……..(b)…..(b)….

n(NaOH)=a-b=7.5-1.5873 mol ==> m(NaOH)=40*(7.5-1.5873) g

n(NaNO3)=b=1.5873 mol ==> m(NaNO3)=b=1.5873*85 g

n(H2O)=b=1.5873 mol ==> m(H2O)=1.5873*17 g

———

masse finale =m(NaOH)+m(NaNO3)+ m(H2O)=40*(7.5-1.587)+1.587*85+1.587*17=398.4 ≈400 = masse initiale

[CiB]

Au fait, merci beaucoup