bzoin-aide-math Posté(e) le 28 août 2014 Signaler Posté(e) le 28 août 2014 Bonjour à tous, Pour l'exercice suivant : " On veut préparer 400 ml d'une solution 0,45 N en acide nitrique. Sachant que le % masse est de 65 % et la masse volumique de 1,4 g/ml. Quel volume de l'acide concentré faut-il prélever ? Quel volume de la solution préparée sera nécessaire pour titrer 25 ml de Ca(OH)2 0,6M ? " Donc j'ai commencé en cherchant le titre massique : 1,4 g ==> 1 ml 1400 g ==> 1000 ml je sais qu'on a 65% donc ça me donne 910 g/l La molarité est donc de 910/63 = 14,4 M Mais après ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 août 2014 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 août 2014 Bonjour à tous, Pour l'exercice suivant : " On veut préparer 400 ml d'une solution 0,45 N en acide nitrique. Sachant que le % masse est de 65 % et la masse volumique de 1,4 g/ml. Quel volume de l'acide concentré faut-il prélever ? Quel volume de la solution préparée sera nécessaire pour titrer 25 ml de Ca(OH)2 0,6M ? " Donc j'ai commencé en cherchant le titre massique : 1,4 g ==> 1 ml 1400 g ==> 1000 ml je sais qu'on a 65% donc ça me donne 910 g/l La molarité est donc de 910/63 = 14,4 M Mais après ?
bzoin-aide-math Posté(e) le 29 août 2014 Auteur Signaler Posté(e) le 29 août 2014 J'ai compris comment on trouve 12.5 ml mais comment fait - on pour trouver V=0.6*25*2/0.45=66.67 ml d’acide ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 29 août 2014 E-Bahut Signaler Posté(e) le 29 août 2014 On applique la relation d'équivalence dans le cas du dosage d'une di-base CA*VA=2*CB*VB
bzoin-aide-math Posté(e) le 31 août 2014 Auteur Signaler Posté(e) le 31 août 2014 Ah il fallait donc prendre en compte l'ionisation de Ca(OH)2 ==> Ca2++2OH- et en déduire que 2M=N Donc deux fois le nombre de moles Ok Merci
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