bzoin-aide-math Posté(e) le 13 mai 2014 Signaler Posté(e) le 13 mai 2014 Bonjour, Soit l'exercice suivant : Soit MO la formule empirique d'un oxyde métallique. Une quantité déterminée dudit métal, en l'occurrence 0.490g, est brûlée dans une atmosphère d'O. La masse de l'oxyde métallique ainsi obtenue est de 0.813g. Déterminez la masse atomique du métal, de quel métal s'agit-il ? je ne vois pas du tout comment procéder pour résoudre cet exercice, aidez moi s'il-vous-plaît..
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mai 2014 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 mai 2014 La masse d'oxygène dans l'oxyde vaut 0.813-0.490=0.323 g ce qui correspond à 0.323/16=0.02 mol d'oxygène. 0.490 de métal correspond au même nombre de moles puisque la formule de l'oxyde formé est MO et la masse molaire du métal vaut donc 0.490/0.02=24.5 g/mol et le métal recherché est le magnésium Mg.
bzoin-aide-math Posté(e) le 14 mai 2014 Auteur Signaler Posté(e) le 14 mai 2014 Merci beaucoup, j'ai très bien compris cette fois
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