Chimie

[bzoin-aide-math]

Bonjour tout le monde,

j'ai un problème avec deux choses :

- d'abord quelle est la différence entre dilution et dissolution ?

- ensuite avec cet exercice :

Une solution diluée d'acide sulfurique H₂SO₄ est obtenue en diluant 80g d'acide pur dans 320g d'eau. La solution a une masse volumique de 1.143g/ml. Exprimer la concentration en % massique, %volumique, titre massique, molarité et normalité.

==> J'ai déjà un problème pour commencer, quelle est la formule de l'acide pur?

J'ai tenté ceci mais je sais que c'est faux : SO₃ + H₂O ==> H₂SO₄

Pouvez-vous m'aider svp ...

Bien à vous,

[Barbidoux]

d'abord quelle est la différence entre dilution et dissolution ?

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dilution = mélange d'un composé liquide avec son solvant pour former une solution dans lequel sa concentration est plus faible.

dissolution = mise en solution d'un composé solide dans un solvant de ce composé.

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Une solution diluée d'acide sulfurique H₂SO₄ est obtenue en diluant 80g d'acide pur dans 320g d'eau. La solution a une masse volumique de 1.143g/ml. Exprimer la concentration en % massique, %volumique, titre massique, molarité et normalité.

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Masse de la solution obtenue 400 g

Volume 400/1.143=350.0 mL

Titre massique 80/400=0.2 =20% soit une solution d’acide à 200 g /L

Titre Volumique 30/400=0.075=7.5% en volume

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M(H2SO4)=(2+32+4*16)=98 g/mol

n(H2SO4)=80/98=0.816 mol

[H2SO4]=0.816/0.35=2.33 mol/L

H2SO4 est un diacide N(H2SO4)=4.66 mol/L

[bzoin-aide-math]

Merci beaucoup, je l'ai refait avec les formules et j'obtenais bien les même réponses que vous.

Il y a juste pour le pourcentage volumique, je ne comprends pas d'où vient votre 30 ? ...

Moi je pars de la formule %age volumique = (vol soluté/vol solution)*100

Le soluté ici c'est l'acide pur (80g) ou l'eau (320g) ? et comment trouver le volume à partir de la masse ?

[Barbidoux]

J'ai fait un erreur de copier coller et pris 400 au lieu de 350 mL.

Je reprends

Masse de la solution obtenue 400 g (80 g acide +320g eau). La masse volumique de la solution obtenue valant 1.143 on en déduit que le volume de solution obtenue après mélange vaut 400/1.143=350.0 mL. Si l'on suppose les volumes d'eau et d'acide additifs alors Vacide= 30 mL et titre volumique =30/350=0.086=8.6% en volume

[bzoin-aide-math]

Désolée mais je ne comprends toujours pas :S

Donc si j'ai bien compris ce que vous vouliez me dire c'est qu'on sait trouver le volume de H₂SO₄ à partir de la masse volumique en faisant 400/1.143=350 ml car on a gramme/g/ml donc les grammes se simplifient et il nous reste que des ml ce qui nous fait dire que c'est un volume. Donc 350ml = volume de la solution mais que vaut alors le volume du soluté, c'est ça que j'ai du mal de comprendre... au secours!!

[Barbidoux]

Si l'on suppose les volumes d'eau et d'acide additifs ==> volume soluté+volume solvant =350 mL. Comme l'eau (le solvant) à un volume de 320 mL (l'eau à une masse volumique de 1 g/ml ==> 320 d'eau occupe un volume de 320 mL) et alors Vacide= 30 mL et titre volumique =30/350=0.086=8.6% en volume

[bzoin-aide-math]

Ah ok :-)

Voilà qui est plus clair, c'est bête mais je ne savais pas que la masse volumique de l'eau était = 1g/ml

Merci beaucoup Barbidoux, mon sauveur!