Dosage Chimie

[samar.606]

bonjour, j'ai bien essayer de comprendre ce qu'on a fait pour chercehr le nombre de milligrammes de calcium, mais je n'y arrive pas a savoir la methode pratiquee pour que je l'applique sure les autres excercices

si vous pouviez me l'expliquer je serais vraiment reconnaisante

merci d'avance ♥

DONNE

SOLUTION

[Barbidoux]

Impossible de lire les pièces jointes dans le corps du texte...

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Pour ce qui est de la teneur en carbone d’une fonte

1————————————————————

attaque acide

- Couples redox en présence

Fe^(2+)/Fe

équation électrochimique correspondante :

Fe^(2+)(aq)+ 2*e^(-)(s) --> Fe(s)

———

H^(+)/H2

équation électrochimique correspondante :

2*H^(+)(aq)+ 2*e^(-)(s) -->H2(g)

Réaction d’oxydoréduction d’attaque de la fonte

Fe(s)+2*H^(+)(aq) =Fe^(2+)(aq)+2*e^(-)(s)

2——————————————————

Dosage de la solution obtenue

- Couples redoux en présence

Fe^(3+)/Fe^(2+)

équation électrochimique correspondante :

Fe^(3+)(aq)+ e^(-)(s) --> Fe^(2+)(aq)

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MnO4^(-)/Mn^(2+)

équation électrochimique correspondante :

MnO4^(-)(aq)+8*H^(+)(aq)+5*e^(-) --> Mn^(2+)(aq)+4*H2O(l)

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Réaction de dosage

MnO4^(-)(aq)+8*H^(+)(aq)+5*Fe^(2+)(aq) --> Mn^(2+)(aq)+5*Fe^(3+)(aq)+4*H2O(l)

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Réaction consommant des ions H^(+) qui est favorisée en milieu acide. Le milieu acide est aussi nécessaire car on transforme les ions Fe^(2+) (de couleur verdâtre) en ions Fe^(3+) (de couleur orangée) qui précipitent sous forme d'hydroxyde de de fer (rouille)….

Lors du dosage la solution qui est verdâtre au départ se colore en orange lors de l'addition de la solution dosante permanganate de potassium qui se décolore à son contact. L'équivalence est détectée par une coloration rose vineuse de la solution due à un léger excès d'ion MnO4^(-)

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Relation d'équivalence :

n(Fe^(2+))/5=n(MnO4^(-))/1 ==> C(Fe^(2+))*V(Fe^(2+))/5=C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-))

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Concentration en ion Fe^(2+) de la solution

C(Fe^(2+))=35*0.02*5/20= 0.175 mol/L . Toute la fonte (10 g) à été dissoute dans 1 L de solution.

masse de Fe correspondante = 0.175*56 =9.8 g

Teneur en carbone de la fonte (10-9.8)/10=0.02=2%