arbsan Posté(e) le 26 décembre 2012 Signaler Posté(e) le 26 décembre 2012 Bonjour à tous ! J'ai une petite question qui peut vraiment paraître idiote mais qui peut bloquer un exercice. Exercice : On fait réagir 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 2,0.10^-3 mol/L avec 10,0mL d'une solution de chromate de potassium ( K2CrO4) à 5,0.10^-3 mol./L. Autre donnée: (HCrO4-/CrO42-) -Écrire l'équation de la réaction qui a lieu -faire un tableau d'avancement( et en déduire le bilan en quantité de matière) Sachant que je n'arrive pas à écrire l'equation de réaction je ne peut pas trouver le tableau d'avancement. Merci d'avance de votre aide , Joyeuses fêtes
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Bonjour, Tu as fait ce type de réaction en terminale. Quel type de réactif est le chlorure d'hydrogène en solution aqueuse ? Un électrophile ? Une base ? Un acide ? Idem pour le chromate de potassium.
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Je sais pas si c'est bon : Hcl+ k2CrO4--> Cl- + HCrO4 Je sais que Hcl est un acide fort Et que que k2CrO4 est une base cependant j'arrive pas à trouver le produit de la réaction Merci de votre aide
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Je sais pas si c'est bon : HCl+ k2CrO4--> Cl- + HCrO4 Je sais que HCl est un acide fort en solution aqueuse ! Et que que k2CrO42- est une base cependant j'arrive pas à trouver le produit de la réaction (pourtant tu as écrit les produits au dessus...) Merci de votre aide
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Merci beaucoup de votre aide Boltzmann solver !! Joyeuses fêtes ;-)
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Oui dernière précision lorsqu'on veut calculer la constante d'équilibre on fait : K= [ HCrO4]/( [ H3O+]*[ Cro4-]) Ici K vaut 10^ Pka soit K = 15848931.92 C'est ça ? K>>10^3 donc réaction totale le Pka de( HCrO4/Cro42-) vaut 7,2
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Suite du message : Oui dernière précision lorsqu'on veut calculer la constante d'équilibre on fait : K= [ HCrO4]/( [ H3O+]*[ Cro4-]) Ici K vaut 10^ Pka soit K = 15848931.92 C'est ça ? K>>10^3 donc réaction totale Ensuite qu'est ce qu'il en devient pour le tableau d'avancement : H3O++CrO4- ----------> H2O + HCrO4 ni. ni. 0. 0 C1*v. C2*v Xf. Xf. C1 étant la concentration de l'acide chlorhydrique et C2 la concentration de chromate de potassium C'est ça ? le Pka de( HCrO4/Cro42-) vaut 7,2 Merci de votre aide
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Suite du message : Oui dernière précision lorsqu'on veut calculer la constante d'équilibre on fait : K= [ HCrO4]/( [ H3O+]*[ Cro4-]) Ok Ici K vaut 10^ Pka (Garde la sous forme de puissance). C'est ça ? K>>10^3 donc réaction totale (quantitative, elle n'est pas strictement totale). Ensuite qu'est ce qu'il en devient pour le tableau d'avancement : H3O++CrO42- ----------> H2O + HCrO4 ni. ni. 0. 0 C1*v. C2*v Xf. Xf. C1 étant la concentration de l'acide chlorhydrique et C2 la concentration de chromate de potassium C'est ça ? le Pka de( HCrO4/Cro42-) vaut 7,2 6,49 d'après Chimie Par Maurice Griffé
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Pour mon tableau d'avancement il faut que j'ai un réactif limitant tel que : H3O++CrO4^2- ----------> H2O + HCrO4 ni. ni. 0. 0 ( 0 ) ( 5.0.10^-6 - 2,0*10^-6 ) 2,0*10^-6 2,0*10^-6 C'est ça ? Merci de votre aide
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 S'il te plaît, utilise la fonction tableau du forum, je n'arrive pas à lire.
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 voilà ce que je trouve de manière plus claire en pièce jointe je n'ai pas trouvé l'éditeur de tableau du site /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=12579">exercice.pdf exercice.pdf
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Après on me demande le pH de la solution finale ( c'est juste pour confirmation ) : On sait que le Pka [HCrO 4/ CrO42-] =6,9 pKa >0 donc acide faible PH = 1/2 ( pka- log c) je me demande si on doit vérifier des hypothèses au préalables et ensuite si connaît le C de la solution finale ? Merci d'avance de votre réponse ;-)
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Je repasserai ce soir. Il y a tellement d'erreurs que je ne vois pas comment t'expliquer sans faire le travail à ta place. Mais essaye de revoir : - les tableaux d'avancement. - les réactifs limitants. - les conditions d'application des formules de pH.
arbsan Posté(e) le 27 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 Oui pour le tableau d'avancement H20 est un solvant Pour le pH je ne vois pas comment faire. Merci de m'aider
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 27 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 décembre 2012 N'ayant pas eu le temps de chercher, je te donne un corrigé. Si tu as des questions, n'hésite pas mais je te recommande de bosser ton cours, tu n'as pas les bases. http://terre.de.physique.free.fr/spip.php?page=article&id_article=26
arbsan Posté(e) le 28 décembre 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 28 décembre 2012 Merci je vais retravailler tout ça, sachant que c'est la matière ou j'ai le plus de mal ! Merci à vous, Joyeuses fêtes
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 28 décembre 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 décembre 2012 Merci je vais retravailler tout ça, sachant que c'est la matière ou j'ai le plus de mal ! Merci à vous, Joyeuses fêtes
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