CHIMIE: exercice expression de la concentration d'une solution

[bzoin-aide-math]

Bonjour,

j'ai un problème pour résoudre un exercice, pourriez-vous, s'il-vous-plaît m'aider.. Voici l'énoncé:

Quelle est la molarité de la solution obtenue après mélange de 50ml de H2SO4 1M avec 200ml de H2SO4 0,5M?

j'ai essayé de commencer ma réponse en faisant

1mol ==> 1000ml 0,5mol==> 1000ml

0,05mol < == 50ml 0,1mol < == 200ml

et puis je pensais utiliser la formule n/v mais ca ne va pas parce que je sais que je dois obtenir (j'ai les solutions)

a) 1M b) 0,01; 0,05; 0,1; 0,5mol

[Barbidoux]

On suppose que les volumes sont additifs (ce qui n'est pas toujours le cas ) et que volume final du mélange vaut 250 mL

Facteur de dilution de la première solution 250/50=5

Facteur de dilution de la seconde solution 250/200=5/4

Concentration finale de la solution d'acide sulfurique =C1/5+C2/(5/4)=1/5+4*0.5/5=3/5=0.6 mol/L

[bzoin-aide-math]

Merci beaucoup je pouvais aussi utiliser la formule n=C*V puis C=n/V

[Barbidoux]

oui c'est une autre méthode qui est plus longue.

n1(H2SO4)=C1*V1

n2(H2SO4)=C2*V2

Concentration finale en H2SO4

C'(H2SO4)=(n1(H2SO4)+n2(H2SO4))/(V1+V2)=(0.05*1+0.2*0.5)/(0.05+0.2)=0.6 mol/L