calculer la concentration d'une entité en solution (moles)

[kagura]

Bonjour j'ai répondu a la première question.

On prépare une solution sucrée par dissolution de 100 g de glucose (C6H12O6) dans 0.500 L de solution à 25°C.

1°) Déterminer la concentration molaire du glucose dans cette solution.

2°) Par évaporation de l'eau, on ramène le volume de la solution à 0.200 L et on laisse refroidir à 25°C. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?

3°) La solubilité du glucose, c'est-à-dire la concentration maximale que l'on peut obtenir sans qu'il reste du glucose solide, est de 3.89 mol. L-1.

a) Quelle est la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 2.0 mL ?

b) Dans la question 2°, le glucose est-il entièrement dissous ?

Réponses:

1) c=0.6/0.5=1.2mol.L-1

AIDEZ MOI SVP C'EST POUR LUNDI. MERCI D'AVANCE!

[Barbidoux]

On prépare une solution sucrée par dissolution de 100 g de glucose (C6H12O6) dans 0.500 L de solution à 25°C.

1°) Déterminer la concentration molaire du glucose dans cette solution.

M(C6H12O6)=6*12+12*1+6*16=180 g/mol

c=m(C6H12O6)/(M(C6H12O6)*V)=100/180=1.111 mol/L

2°) Par évaporation de l'eau, on ramène le volume de la solution à 0.200 L et on laisse refroidir à 25°C. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?

facteur de concentration de la solution =2,5 ==> c'=c*2,5=2.778 mol/L

3°) La solubilité du glucose, c'est-à-dire la concentration maximale que l'on peut obtenir sans qu'il reste du glucose solide, est de 3.89 mol. L-1.

a) Quelle est la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 2.0 mL ?

m=cmax*V*M(C6H12O6)=(3.89*0.002*180)=1,40 g

b) Dans la question 2°, le glucose est-il entièrement dissous ?

oui c< cmax=3.89 mol/L

[kagura]

Encore merci je vous poserez des questions demain.