amaaandineee Posté(e) le 12 décembre 2011 Signaler Posté(e) le 12 décembre 2011 Espéce moléculaire ou ionique : Dihydrogéne son symbole : H2 sa masse molaire moléculaire : 2 x 1 = 2 g/mol Espéce moléculaire ou ionique : iode son symbole : I2 sa masse molaire moléculaire: 126,9 x 2 = 253,8 g/mol éspéce moléculaire ou ionique : dioxyde de carbone son symbole : CO2 sa masse molaire moléculaire :12+ 2 x 16 = 44 g/mol éspéce moléculaire ou ionique : saccharose son symbole : C12 H22 011 Sa masse molaire moléculaire : 12 x 12 +22 x 1 +11 x 16 = 342 g/mol J'ai fais la premiere partis, on m'a d'ailleur corriger. Mais il me reste la deuxiéme question et je ne comprends pas du tout.. quelqun pourrais t'il m'aider.. C'est : 2) Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10puissance -4 mol de chacun des composés précédents. Merci d'avance
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 décembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 12 décembre 2011 Espéce moléculaire ou ionique : Dihydrogéne son symbole : H2 sa masse molaire moléculaire : 2 x 1 = 2 g/mol Espéce moléculaire ou ionique : iode son symbole : I2 sa masse molaire moléculaire: 126,9 x 2 = 253,8 g/mol éspéce moléculaire ou ionique : dioxyde de carbone son symbole : CO2 sa masse molaire moléculaire :12+ 2 x 16 = 44 g/mol éspéce moléculaire ou ionique : saccharose son symbole : C12 H22 011 Sa masse molaire moléculaire : 12 x 12 +22 x 1 +11 x 16 = 342 g/mol J'ai fais la premiere partis, on m'a d'ailleur corriger. Mais il me reste la deuxiéme question et je ne comprends pas du tout.. quelqun pourrais t'il m'aider.. C'est : 2) Calculer la masse correspondant a une quantité de matiére de 2,3.10^ -4 mol de chacun des composés précédents. Dihydrogène m(H2)=n(H2)*M(H2)=2.3*10^(-4)*2=0.46*10^(-3)g=0.46 mg dioxyde de carbone m(CO2)=2.3*10^(-4)*44=10.12*10^(-3)g=10.12 mg saccharose m(C12 H22 011)=2.3*10^(-4)*342=78.66*10^(-3)g= 78.66 mg Merci d'avance
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