Canalisations Obstruées

[clemgym]

Bonjour, j'aimerais savoir si quelqu'un pouvait m'aider sur cet exercice :

Pour déboucher les canalisations, on utilise des produits domestiques qui sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium contenant quelques adjuvants que l'on négligera.

On se propose de déterminer la concentration de l'une d'entre elles. Pour ce produit le fabricant indique une densité égale à 1,2 (soit une masse volumique de 1,2 g cm- 3)et « 20 % en masse de soude ».Donnée :

M(NaOH) = 40 g mol- 1

1) Calculer la masse m de soude contenue dans un litre (1 000 cm 3) de solution. En déduire que la concentration molaire C1 de la solution commerciale est voisine de. 6 ml L- 1

2) On pense diluer la solution commerciale pour obtenir une solution S2 de concentration. C2 = C1/40 Parmi le matériel suivantindiquer, en le justifiant, celui qui sera utilisé :

_ pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL

_ pipette graduée de 10 mL

_ pipeteur ou propipette

_ fioles jaugées de 50 mL, 100 mL, 200 mL, 250 mL, 500 mL

_ béchers gradués de 50 ml, 100 mL, 250 mL

_ éprouvettes graduées de 10 mL, 50 mL, 100 mL, 250 mL

_ gants

_ lunettes de protection.

3) On réalise un titrage conductimétrique de V2 = 50 mL de la solution S2 (à laquelle on a ajouté environ 500 mL d'eau) par une solution S3 d'acide chlorhydrique de concentration C3 = 5,0 . 10- 1 mol L- 1

On obtient le tracé suivant. ( voir schéma)

a) Écrire l'équation de la réaction acido-basique.

b) Interpréter l'allure de la courbe.

c) Déduire de la courbe la valeur de C1

Schéma :

Voila ! Merci à vous !

[Barbidoux]

Pour déboucher les canalisations, on utilise des produits domestiques qui sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium contenant quelques adjuvants que l'on négligera.

On se propose de déterminer la concentration de l'une d'entre elles. Pour ce produit le fabricant indique une densité égale à 1,2 (soit une masse volumique de 1,2 g cm- 3)et « 20 % en masse de soude ».Donnée :

M(NaOH) = 40 g mol- 1

1) Calculer la masse m de soude contenue dans un litre (1 000 cm 3) de solution. En déduire que la concentration molaire C1 de la solution commerciale est voisine de. 6 ml L- 1

20% en masse de soude ==> 1,2*0,2=0,24 kg/L=240 g de soude par litre de solution soit c=240/40=6 mol/L

2) On pense diluer la solution commerciale pour obtenir une solution S2 de concentration. C2 = C1/40 Parmi le matériel suivantindiquer, en le justifiant, celui qui sera utilisé :

_ pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL

_ pipette graduée de 10 mL

_ pipeteur ou propipette

_ fioles jaugées de 50 mL, 100 mL, 200 mL, 250 mL, 500 mL

_ béchers gradués de 50 ml, 100 mL, 250 mL

_ éprouvettes graduées de 10 mL, 50 mL, 100 mL, 250 mL

_ gants

_ lunettes de protection.

facteur de dilution f=40 donc pipette de 5 et fiolejaugée de 200/mL.

gants, lunette de protection.On introduit 5 mL de solution commerciale prélevée avec une pipette propre (rincée à l'eau déionisée et ensuite avec un peu de solution solution commerciale) dans une filoe de 200 mL propre ((rincée à l'eau déionisée). On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau deionisée et l'on homgénéise la slution.

3) On réalise un titrage conductimétrique de V2 = 50 mL de la solution S2 (à laquelle on a ajouté environ 500 mL d'eau) par une solution S3 d'acide chlorhydrique de concentration C3 = 5,0 . 10- 1 mol L- 1

On obtient le tracé suivant. ( voir schéma)

a) Écrire l'équation de la réaction acido-basique.

OH^(-)+H3O^(+) --> H2O

les ions Na^(+) et Cl^(-) son dits spectaues ou indifférents

b) Interpréter l'allure de la courbe.évolution de la conductivité sigma au couurs du dosage.

sigma= [OH^(-)]*lambda°(OH^(-))+[H3O^(+)]*lambda°(H3O^(+))+[Na^(+)]*lambda°(Na^(+))+[Cl^(-)]*lambda°(Cl^(-))

où lambda°(OH^(-)), lambda°(H3O^(+)), lambda°(Na^(+)), lambda°(Cl^(-)) son les conductivité ionique limites des ions (OH^(-)),H3O^(+), Na^(+) et (Cl^(-) de la solution.

Avant l'équivalance les ions OH^(-) de la solution sont remplacés quantativement par les ions Cl^(-) et comme lambda°(Cl^(-)) < lambda°(OH^(-)) la conductivité de la solution diminue.

Après l'équivalence la neutralisatioon des ions OH^'-) étant achevée les ions H3O^(+) et Cl^(-) sont ajoutés en excès et la conductivité de la solution augmente.

c) Déduire de la courbe la valeur de C1

A l'équivalance n(OH^(-))=n(H3O^(+)) ==> C1*V1=Ca*Va ==>C1=Ca*Va/V1=0.5*15.5/50=0.145 mol/L ==> C=0.145*40=5.8 mol/L

[butzer boom]

ta fai une erreur ds le dernier calcul

clemgym maintenant va le donner a dana94 sur l'autre forum elle l'attend sa