Titrage

[lucile123]

Bonjour, pouvez-vous m'aider pour cet exo svp :

A partir des courbes de titrage de la solution aqueuse d'histidine par l'acide chlorhydrique et la soude (H3O+ et HO-) déterminer:

- sa concentration

- les pK des couples acide/base

- la nature des espèces prédominante en solution en fonction du pH.

Indication: On mesure le pH pour divers valeurs de volume de titrant versé => on trace la courbe

Ma réponse:

-Connaissant le volume équivalent, le volume d'histidine et la concentration du titrant, on peut trouver la concentration: Ca = CbVb/Va

-quels couples?

- Sur l'échelle du pH, on place les divers pKa, avant ce Pka c'est l'acide qui prédomine, après ce Pka c'est sa base conjuguée qui prédomine.

Résultats Demandés:

1) Ecrire sur l'axe de pH les espèces prédominantes de l'Histidine. Préciser les charges nettes.

Rép: PKa histidine = 6,8??, avant cette valeur c'est l'espèce acide qui prédomine, après c'est sa base conjuguée. Je ne sais pas comment les représenter sur un axe...

2) Ecrire les équations de titrage.

Rép: C6H9N3O2 = C6H8N3O2(-) + H(+)

H3O(+) = H2O + H(+)

H20 = OH(-) + H(+)

Les équations de titrages sont donc:

C6H9N3O2 + H2O = C6H8N3O2(-) + H3O(+)

C6H9N3O2 + OH(-) = C6H8N3O2(-) + H2O

3) Calculer la molarité de la solution à partir d'un point d'équivalence facilement déterminable.

Rép: OK

4) a) Relever les valeurs: - de pHi

- des pK des couples acido-basiques suivants : NH3(+)/NH2 de His

ImH(+)/Im de His

Rép: - le pHi se lie pour Véq non?

- j'utilise: pH = Pka + log [base]/[Acide], le pH=pHi par contre je ne pense pas connaître les concentration en base et acide.....

b) Cas particulier du pK du couple RCOOH/RCOO(-) des alpha aminoacides.

Ce pK, voisin de 2, n'est pas directement déterminable sur les courbes de titrage puisque, à la concentration utilisée, la demi-équivalence n'est plus identifiable rigoureusement à pH=pK: La courbe ne représente plus de point d'inflexion à l'équivalence.

Repérer, alors, la valeur de ce pK lorsque le volume d'acide chlorhydrique versé correspond à 1,5 équivalents. Quel calcul utilisant la valeur d'un pH équivalent permet également de déduire le pK du couple RCOOH/RCOO(-)?

Rép: Cela veut dire que je regarde le pH lorsque V=(1,5)*Véq??? pK = pH - log[RCOO(-)]/[RCOOH] ??

[Barbidoux]

Sans le sujet complet (posté sans omission) aide impossible....

A partir des courbes de titrage de la solution aqueuse d'histidine par l'acide chlorhydrique et la soude (H3O+ et HO-) déterminer:

- sa concentration

- les pK des couples acide/base

- la nature des espèces prédominante en solution en fonction du pH.

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Impossible sans courbes de titrage

[lucile123]

Non, je n'ai pas encore faite les courbes de titrage (c'est le TP que je vais faire demain) , mais il fallait préparer, donc je voulais avoir la démarche à suivre pour répondre à ces question (d'un point de vue général...)

Merci

[Barbidoux]

Non, je n'ai pas encore faite les courbes de titrage (c'est le TP que je vais faire demain) , mais il fallait préparer, donc je voulais avoir la démarche à suivre pour répondre à ces question (d'un point de vue général...)

Merci

[lucile123]

Ok, Merci Barbidoux