Constante D'équilibre

[lucile123]

Pouvez-vous m'aider pour cet exo svp:

A 842°C, sous une pression constante de 1bar, le diiode se dissocie selon la réaction: I2(g) = 2I(g) avec K°= 1,08*10^(-21)

1) Pour un mélange contenant initialement 1mol de I2, calculer l'avancement de la réaction à l'équilibre. En déduire le taux de dissociation de I2.

2) Le volume du système est diminué de façon à doubler la pression à l'équilibre. Calculer le nouvel avancement de la réaction. Le diiode est-il alors plus ou moins dissocié?

Rép: 1) Avancement de la réaction à l'équilibre = 1mol

Taux de dissociation = quantité ayant réagit/ quantité pouvant réagir si la réaction est totale = xf / xmax = ..... / 1 = ...... ; que vaut xf ?

2) Le volume est donc diminué de moitié, influence sur l'avancement ???

[Barbidoux]

Pouvez-vous m'aider pour cet exo svp:

A 842°C, sous une pression constante de 1bar, le diiode se dissocie selon la réaction: I2(g) = 2I(g) avec K°= 1,08*10^(-21)

est tu sure de la puissance <0 de la contante K={P_I}^2/P{_I2} car à sa vue je dirais que I₂ n'est pas dissocié ce ne serais pas plutôt 10^(21) ???.

1) Pour un mélange contenant initialement 1mol de I2, calculer l'avancement de la réaction à l'équilibre. En déduire le taux de dissociation de I2.

2) Le volume du système est diminué de façon à doubler la pression à l'équilibre. Calculer le nouvel avancement de la réaction. Le diiode est-il alors plus ou moins dissocié?

Rép: 1) Avancement de la réaction à l'équilibre = 1mol

Taux de dissociation = quantité ayant réagit/ quantité pouvant réagir si la réaction est totale = xf / xmax = ..... / 1 = ...... ; que vaut xf ?

2) Le volume est donc diminué de moitié, influence sur l'avancement ???

[lucile123]

bah, c'est moi qui a fait le calcul de K°, il y a peut être une erreur, dans l'énoncé on me donne :delta:rH° = 149,7 et :delta:rS° = 100,94

:delta:rG° = :delta:rH° - T :delta:rS° = 149,7 - 298*100,94 = 119,6 kJ/mol

K°= exp [-:delta:rG°/(RT)] = [(-119,6*10^3)/(8,314*298)] = 1,08*10^(-21)

http://subaru2.univ-lemans.fr/enseignements/chimie/01/deug/CHIM104B/pdf/thermo-6.pdf

Sur ce site, page 3, il trouve aussi une constante d'équilibre *10^(-21)

Je pense que c'est juste...

[Barbidoux]

bah, c'est moi qui a fait le calcul de K°, il y a peut être une erreur, dans l'énoncé on me donne :delta:rH° = 149,7 et :delta:rS° = 100,94

:delta:rG° = :delta:rH° - T :delta:rS° = 149,7 - 298*100,94 = 119,6 kJ/mol

K°= exp [-:delta:rG°/(RT)] = [(-119,6*10^3)/(8,314*298)] = 1,08*10^(-21)

http://subaru2.univ-...df/thermo-6.pdf

Sur ce site, page 3, il trouve aussi une constante d'équilibre *10^(-21)

Je pense que c'est juste...

[lucile123]

Non après dans la question 1) ils ont précisé 25°C

[Barbidoux]

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...........I2(g) --> 2*I(g)

tfin.....(1-x).........(2*x)..... nb mol total =1+x

x= avancement = taux de dissociation =x/ni dans ce cas car le nombre mole initial=1 et le coefficient stoechiométrique de I2 vaut 1

{PI} est la pression adimenssionnelle partielle de l'iode ==> {PI}=((1-x)/(1+x))*{PT}

{PI2} est la pression adimenssionnelle partielle du d'iode ==> {PI2} =((2*x)/(1+x))*{PT}

PT est la pression totale constante de 1 bar {PT}= {PI}+ {PI2}

K={PI}^2/P{I2} =(2*x)^2*{PT}/((1+x)*(1+x)) = 4*x^2*{PT}/(1-x^2)

alors avec un K de 10^(-21) la valeur de x vaut 6,57*10^(-11) et le fait de diminuer le volume par 2 augmentera la pression ce qui fera diminuer la valeur de x mais à ces valeur là c'est infime... à mon avis il y a un bug quelque part....

[lucile123]

Merci, donc le taux de dissociation vaut 1 ?

K={PI}^2/P{I2} Comment l'on sait cela? c'est une formule?

[Barbidoux]

Merci, donc le taux de dissociation vaut 1 ?

Non avec la value-r de K que tu donnes il vaut 6,57*10^(-11) ....

K={PI}^2/P{I2} Comment l'on sait cela? c'est une formule?

Les constantes d'équilibre s'expriment en fonction des activité des réactifs et produit à l'équilibre, ensuite selon l'a nature chimique du réactif ou du produit elle s'exprime sous la forme d'une fraction molaire dans le cas d'un espèce solide ou d'un solvant d'une concentration ou molalité dans le cas d'une espèce diluée en solution ou d'une presion partielle dans le cas d'un gaz.

[lucile123]

Ok, merci mais je ne comprend pas comment vous avez trouvé le taux de dissociation...

Dans la question il demande l'avancement à l'équilibre: comme il n'y a qu'un seul réactif, j'ai répondu que avancement à l'équilibre = 1mol

Taux de dissociation = quantité ayant réagit/ quantité pouvant réagir si la réaction est totale = xf / xmax avec xmax = 1mol non ???

[Barbidoux]

Ok, merci mais je ne comprend pas comment vous avez trouvé le taux de dissociation...

Dans la question il demande l'avancement à l'équilibre: comme il n'y a qu'un seul réactif, j'ai répondu que avancement à l'équilibre = 1mol

Taux de dissociation = quantité ayant réagit/ quantité pouvant réagir si la réaction est totale = xf / xmax avec xmax = 1mol non ???

[lucile123]

Ok, merci

[Barbidoux]

Non après dans la question 1) ils ont précisé 25°C

[lucile123]

Oui je me suis trompé, T=842°C..., on vient de corriger l'exo..