Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Exercice 5 : Précipité: On mélange un volume V1=10mL d'une solution de sulfate de fer (II) avec un volume V2=40mL d'une solution d'hydroxyde de sodium. La solution ferreuse a pour concentration C1=0,4mol.L-1 et celle d'hydroxyde de sodium C2=0,2mol.L-1. 1. Que se passe t-il? Écrire l'équation bilan de la réaction. 2. Les réactifs sont ils introduits dans les proportions stoechiométriques? 3. Quelle masse obtient-on par filtration de ce mélange et séchage à l'étuve du précipité recueilli dans le filtre? Je planche dessus depuis une bonne heure sans trouver la solution. Pourriez vous m'aider? Merci!!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Exercice 5 : Précipité: On mélange un volume V1=10mL d'une solution de sulfate de fer (II) avec un volume V2=40mL d'une solution d'hydroxyde de sodium. La solution ferreuse a pour concentration C1=0,4mol.L-1 et celle d'hydroxyde de sodium C2=0,2mol.L-1. 1. Que se passe t-il? Écrire l'équation bilan de la réaction. 2. Les réactifs sont ils introduits dans les proportions stoechiométriques? 3. Quelle masse obtient-on par filtration de ce mélange et séchage à l'étuve du précipité recueilli dans le filtre? Je planche dessus depuis une bonne heure sans trouver la solution. Pourriez vous m'aider? Merci!!
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Alors excusez moi je viens de remarquer qu'en faisant mon copier-coller du devoir j'avais supprimer la ligne de politesse. Alors je rectifie et vous souhaite Bonsoir (ou bonne nuit vu l'heure) Alors pour calculer les quantité de matières il me faut la masse de ses éléments puis n=m/M Mais j'ai peur de ne pas les avoir (j'avoue avoir déjà essayé à mon grand regret)
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Alors excusez moi je viens de remarquer qu'en faisant mon copier-coller du devoir j'avais supprimer la ligne de politesse. Alors je rectifie et vous souhaite Bonsoir (ou bonne nuit vu l'heure) Alors pour calculer les quantité de matières il me faut la masse de ses éléments puis n=m/M Mais j'ai peur de ne pas les avoir (j'avoue avoir déjà essayé à mon grand regret)
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 n=C*V!! Faut il être bête! Donc V1 (du sulfate de fer)=10mL, C1= 0.4mol.L-1 n1=0.4*10*10^-3=0.004mol = 4*10^-3 V2=40mL, C2=02mol.L-1 n2=0.2*40*10^-3=0.008mol=8*10^-3mol J'ai juste? Par contre pour les coefficient je suis nulle T.T j ai raté les cours...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 n=C*V!! Faut il être bête! Donc V1 (du sulfate de fer)=10mL, C1= 0.4mol.L-1 n1=0.4*10*10^-3=0.004mol = 4*10^-3 V2=40mL, C2=02mol.L-1 n2=0.2*40*10^-3=0.008mol=8*10^-3mol J'ai juste? Par contre pour les coefficient je suis nulle T.T j ai raté les cours...
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Donc si j'ai bien compris cela nous donne: Fe2+: n/coef stoech = 0.004/1 = 0.004 Ho-: n/coef stoech = 0.008/2 = 0.004 Donc on a introduit les réactifs en quantité stœchiométrique!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Donc si j'ai bien compris cela nous donne: Fe2+: n/coef stoech = 0.004/1 = 0.004 Ho-: n/coef stoech = 0.008/2 = 0.004 Donc on a introduit les réactifs en quantité stœchiométrique!
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Les unités? du n ? et pour la trois hum... aucunes?
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Les unités? du n ? et pour la trois hum... aucunes?
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Alors si on divise des mol par 1 La constante serait en mol? (désolé si je me trompe)
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Alors si on divise des mol par 1 La constante serait en mol? (désolé si je me trompe)
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 pKs? (pas à ma connaissance ... ) Donc on a des réactifs en quantités stœchiométrique... j'ai peur de dire une bêtise mais la quantité de matière serait elle égale à celle des réactifs? (0.012mol)? Serait ce une simple addition? (bizarrement je sens que non....)
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 pKs? (pas à ma connaissance ... ) Donc on a des réactifs en quantités stœchiométrique... j'ai peur de dire une bêtise mais la quantité de matière serait elle égale à celle des réactifs? (0.012mol)? Serait ce une simple addition? (bizarrement je sens que non....)
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 MEA COULPA!! euh si je réponds non je sens que vous allez crier! ^^" Donc sachant que j'ai la quantité de matière je dois calculer la masse molaire moléculaire. C'est çà?
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 MEA COULPA!! euh si je réponds non je sens que vous allez crier! ^^" Donc sachant que j'ai la quantité de matière je dois calculer la masse molaire moléculaire. C'est çà?
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Je m'en voudrais si vous veniez à faire une attaque donc si je comprends bien on a M(Fe)= 55.8g.mol-1 M(O)=16g.mol-1 M(H)=1g.mol-1 Donc: Mtotal=55.8*(17)2? =1897.2g.mol-1 Biiip Erreur
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Je m'en voudrais si vous veniez à faire une attaque donc si je comprends bien on a M(Fe)= 55.8g.mol-1 M(O)=16g.mol-1 M(H)=1g.mol-1 Donc: Mtotal=55.8*(17)2? =1897.2g.mol-1 Biiip Erreur
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Ok mea coulpa (le 2 est en facteur? si oui on a: 55.8+34=89.8g.mol-1 Donc la masse m=n*M =0.004*89.8 =0.3592g = 3.59*10^-1g
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 30 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Ok mea coulpa (le 2 est en facteur? si oui on a: 55.8+34=89.8g.mol-1 Donc la masse m=n*M =0.004*89.8 =0.3592g = 3.59*10^-1g
Lenalys Posté(e) le 30 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 30 décembre 2010 Bonne nuit et encore merci!
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