Dm De Chimie

[j3ss-s3cr3t]

On dispose d'une solution acqueuse S₀ d'acide éthanoïque, de concentration molaire en soluté apporté C₀=1,0.10^-1mol.L^-1, fabriquée par dissolution d'acide éthanoïque pur dans de l'eau distillée.

A partir de cette solution , on prépare V=50mL de solutions diluées dont on mesure le pH. Les mesures sont rassemblées dans le tableau si après:

Solution : S2; S3; S4; S4; S5, S6

Concentration (mol.L^-1): 5,0.10^-2 ; 1,0.10^-2 ; 5,0.10^-3 ; 1,0.10^-3 ; 1,0.10^-4 ; 1,0.10^-5

pH: 3,0 ; 3,4 ; 3,5 ; 3,9 ; 4,5 ; 5,2

1) Donner la définition d'un acide selon Bronsted

2a) Calculer le volume V₁ de S₁ à prélever pour préparer 50 mL de solution S₂ à partir de S₁

2b) faire la liste su matéiel nécessaire et donner le protocole.

3a) Ecrire l'équation chimique de la réaction qui a lieu entre l'acide éthanoïque et l'eau. De quel type de réaction s'agit t'il? Quels sont les couples impliqués?

b) Construire le tableau descriptif général de la transformation entre l'acide éthanoïque et l'eau.

4) montrer que la transformation est limitée pour toutes les solutions et donner la liste des espèces présentes à l'équilibre.

5) Donner l'expression littérale du quotient de réaction à l'équilibre en fonction du taux d'avancement final.

6) A l'aide des valeurs calculées pour S₄, calculer la constante d'équilibre K de la réaction.

Bonsoir, étant nulle en Chimie, je demande de l'aide. POurriez vous m'aider? Merci Bonne soire

[Barbidoux]

On dispose d'une solution acqueuse S0 d'acide éthanoïque, de concentration molaire en soluté apporté C0=1,0.10-1mol.L-1, fabriquée par dissolution d'acide éthanoïque pur dans de l'eau distillée.

A partir de cette solution , on prépare V=50mL de solutions diluées dont on mesure le pH. Les mesures sont rassemblées dans le tableau si après:

Solution : S2; S3; S4; S4; S5, S6

Concentration (mol.L-1): 5,0.10-2 ; 1,0.10-2 ; 5,0.10-3 ; 1,0.10-3 ; 1,0.10-4 ; 1,0.10-5

pH: 3,0 ; 3,4 ; 3,5 ; 3,9 ; 4,5 ; 5,2

1) Donner la définition d'un acide selon Bronsted

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Théorie acido-basique de Bronsted-Lowry

On appelle acide au sens de Bronsted toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'acide acétique ou éthanoïque de formule chimique CH3CO2H est capable de céder un proton H+. Il s'agit donc d'un acide au sens de Brønsted.

On appelle base au sens de Brønsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'ion acétate CH3CO2- est capable de capter un proton H+ pour donner l'acide éthanoïque. Il s'agit donc d'une base au sens de Brønsted.

Dans le cadre de cette théorie, les acides sont reconnaissables en solution aqueuse par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7. Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. En effet, un acide perdant un proton H+ produit une espèce capable d'en capter un appelée base conjuguée.

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2a) Calculer le volume V1 de S1 à prélever pour préparer 50 mL de solution S2 à partir de S1

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C_S0=1,0*10^(-1) mol/l

C_S2=5,0*10^(-2) mol/l ==> facteur de dilution = C_S0/C_S2=2. Il faut donc prélever 50/2=25 mL de solution S0 pou préparer 50 mL de solution S1

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2b) faire la liste su matéiel nécessaire et donner le protocole.

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Matériel : fiole jaugée de 50 mL, pipette de 25 mL

Protocole : prélever 25 mL de solution S0 avec une pipette de 25 mL propre (rincée à l'eau déionisée puis avec un peu de solution S0). Introduire ces 25 mL dans une fiole jaugée de 50 mL propre (rincée à l'eau déionisée ) puis compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée. Homogénéiser.

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3a) Ecrire l'équation chimique de la réaction qui a lieu entre l'acide éthanoïque et l'eau. De quel type de réaction s'agit t'il? Quels sont les couples impliqués?

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CH3COOH +H2O ---> CH3COO^(-) + H3O^(+)

Réaction aide base , couples sen présence CH3COOH/CH3COO^(-) , H3O^(+)/H2O

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b) Construire le tableau descriptif général de la transformation entre l'acide éthanoïque et l'eau.

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On néglige les ions H3O^(+) apportés pas la dissociation de l'eau

.........CH3COOH +H2O ---> CH3COO^(-) + H3O^(+)

t=0......(a)..........(excès)..........(0).................(0)

t........(a-x)..........(excès)..........(x).................(x)

où a est la concentration en soluté apporté acide éthanoïque et x l'avancement volumique

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4) montrer que la transformation est limitée pour toutes les solutions et donner la liste des espèces présentes à l'équilibre.

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Si la transformation n'était pas limité, l'avancement final serait égal à l'avancement maximal soit

.........CH3COOH +H2O ---> CH3COO^(-) + H3O^(+)

t=0......(a)..........(excès)..........(0).................(0)

t..........(0)..........(excès)..........(a).................(a)

et donc pH=-lg(a/c°) où c°=1 mol/L est la concentration standard, ce qui n'est pas le cas puisque lorsque a=10^(-2) par exemple pH=3 -lg(10^(-2)=2

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5) Donner l'expression littérale du quotient de réaction à l'équilibre en fonction du taux d'avancement final.

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Q_{={CH3COO^(-)}*{H3O^(+)}/{CH3COOH}={x}^2/{a-x}=10^(-2*pH)/(a-10^(-pH)) où {}=[]/c° représente une concentration addimentionnelle}

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_{6) A l'aide des valeurs calculées pour S4, calculer la constante d'équilibre K de la réaction.}

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_K=10^(-4,78)

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[j3ss-s3cr3t]

Bonjour, Merci infiniment Barbidoux de m'avoir répondu si rapidement, c'était un exercice pour cet après midi, j'en profite pour passer par la salle d'internet de mon lycée et je vois que quelqu'un a déjà répondu, Merci infiniment. Si on ne se reparle pas, bonnes fêtes. Joyeux Noël et Bonne année !!

Encore un grand merci :-D