Combustion Du Sodium Dans Le Dioxygène

[Cassandraa]

Bonjour !

Un morceau de sodium brûle dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na₂O selon la réaction:

4Na(s)+O₂----- 2 Na₂O(s)

On dispose de 0.1mole de sodium qu'on fait réagir avec d dioxygène gazeux . On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.

1/Indiquer en fonction de l'avancement x de la réaction la quantité de matière de sodium de dioxygène et d'oxyde de sodium si la réaction est réalisée avec une quantité initiale de dioxygène de n mol

2/En déduire la valeur n₀ de n pour que les réactifs soient stœchiométriques.

3/On suppose que la quantité de matière dioxygène est supérieure a n_{0 .}Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer alors la quantité de sodium obtenu.

4/On suppose que la quantité de dioxygène disponible est inférieur a n₀ .Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer en fonction de n la quantité d'oxyde de sodium obtenu.

5/En fait , on dispose de deux récipient contenant de dioxygène gazeux:

-Le premier de volume 2.0L contient du dioxygène gazeux sous une pression de 1,3.10^-5 Pa et à une température de 280K.

-Le second de volume 1.8L contient du dioxygène gazeux sous une pression de 1,0.10^-5 Pa et à une température de 0^oCelsius

Y a t-il un avantage à choisir le premier ou le second récipient pour y introduire 0.1mol de sodium préalablement enflammé si on souhaite obtenir le maximum d'oxyde de sodium?

Merci d'avance

[Boltzmann_Solver]

Rebonsoir,

Cet exo est niveau seconde (enfin, un bon second mais les connaissances de secondes suffisent). Donc, as tu quelque chose à nous proposer ?

BS

[Cassandraa]

J'ai fait le tableau d'avancement mais je pense pas qu'il soit juste !

[Boltzmann_Solver]

J'ai fait le tableau d'avancement mais je pense pas qu'il soit juste !