Exercices De Physique Chimie Sur Le Taleau D'avancement

[Ciin63]

Bonjour,

j'ai 2 exercices sur le tableau d'avancement, je bloque pour le 1er.

Le 2° j'ai réussi à faire le tableau mais je bloque aussi pour la suite.

Merci de bien vouloir m'aider

[Barbidoux]

Il est fortement déconseillé d’introduire des valeurs numériques dans un tableau d’avancement.

Réaction et tableau d’avancement :

..............GeO2....+....2*H2...---> Ge....+.....2*H2O

t=0...........(a)..............(b).............(0)...........(0)

t.............(a-x).............(b-2*x).......(x)...........(2*x)

où a est le nombre de moles intial de GeO2, b celui de H2 et x l’avancement de la réaction.

Dans le cas où la réaction est supposée non inversible c’est-à-dire totale, l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction. Dans ce dernier cas xmax=a=b/2

..............GeO2....+....2*H2...---> Ge....+.....2*H2O

tfin...........(0)..............(0).............(a)...........(2*a)

tfin...........(0)..............(0).............(b/2).........(b)

a=m(GeO2)/M(GeO2)=5000/104,6=47,80 mol

on a produit 47,80 mol de Ge et 95,60 mol d’H2O

La quantité minimale de dihydrogène pour réaliser cette opration est de 95,60 mol soit 96,50*24=2294,5 L de dihydrogène

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Réaction et tableau d’avancement :

..............C3H8....+...5*O2...---> 3*CO2..+.....4*H2O

t=0...........(a)..............(b).............(0)................(0)

t.............(a-x)..........(b-5*x).........(3*x)...........(4*x)

où a=2,40/24=0,1 mol est le nombre de moles intial de C3H8, b=0,6 celui de H2 et x l’avancement de la réaction.

Dans le cas où la réaction est supposée non inversible c’est-à-dire totale, l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où : a > b/5 et le réactif limitant est le dioxygène. L’avancement final correspond à b-5*x=0 ==> x=b/5=0,6/5=0,12 mol

..............C3H8....+...5*O2...---> 3*CO2..+.....4*H2O

tfin...........(a-b/5)..........(0).........(3*b/5)...........(4*b/5)

masse de dixoyde de carbone dégagée m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=(3*b/5)*44=44*3*0,6/5=15,84 g

[Ciin63]

Merci beaucoup Barbidoux!

Bonne soirée.